Ano ang kailangang malaman ng mga mag-aaral tungkol sa nakasulat na pagsusulit sa inorganikong kimika. Mga tiket para sa chemistry Exam questions para sa chemistry 1st semester

Format: DOC (Microsoft Office Word)
Dami: 23 tiket Format: DOC (Microsoft Office Word)
Dami: 23 tiket

Ticket No. 1
Ang periodic law at ang periodic system ng mga elemento ng kemikal ng D. I. Mendeleev batay sa mga ideya tungkol sa istruktura ng mga atomo. Ang kahalagahan ng pana-panahong batas para sa pag-unlad ng agham.
Noong 1869, si D.I. Mendeleev, batay sa pagsusuri ng mga katangian ng mga simpleng sangkap at compound, ay bumalangkas ng Periodic Law:*** mga formula sa file kapag nagda-download

Ang mga katangian ng mga simpleng katawan... at mga compound ng mga elemento ay pana-panahong nakadepende sa laki ng atomic na masa ng mga elemento.
Batay sa periodic law, ang periodic system ng mga elemento ay pinagsama-sama. Sa loob nito, ang mga elemento na may katulad na mga katangian ay pinagsama sa mga vertical na haligi - mga grupo. Sa ilang mga kaso, kapag naglalagay ng mga elemento sa Periodic Table, kinakailangan upang guluhin ang pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng atomic mass upang mapanatili ang periodicity ng pag-uulit ng mga katangian. Halimbawa, kailangan naming "magpalit" ng tellurium at yodo, pati na rin ang argon at potassium.
Ang dahilan ay iminungkahi ni Mendeleev ang pana-panahong batas sa panahong walang nalalaman tungkol sa istruktura ng atom.
Matapos ang planetaryong modelo ng atom ay iminungkahi noong ika-20 siglo, ang pana-panahong batas ay nabuo tulad ng sumusunod:*** mga formula sa file kapag nagda-download
Ang mga katangian ng mga elemento at compound ng kemikal ay pana-panahong nakadepende sa mga singil ng atomic nuclei.
Ang singil ng nucleus ay katumbas ng bilang ng elemento sa periodic table at ang bilang ng mga electron sa electron shell ng atom.
Ipinaliwanag ng pormulasyon na ito ang mga "paglabag" ng Periodic Law.
Sa Periodic Table, ang period number ay katumbas ng bilang ng mga electronic level sa atom, ang group number para sa mga elemento ng pangunahing subgroup ay katumbas ng bilang ng mga electron sa panlabas na level.*** mga formula sa file kapag nagda-download
Ang dahilan para sa pana-panahong pagbabago sa mga katangian ng mga elemento ng kemikal ay ang pana-panahong pagpuno ng mga electronic shell. Matapos punan ang susunod na shell, magsisimula ang isang bagong yugto. Ang pana-panahong pagbabago ng mga elemento ay malinaw na nakikita sa mga pagbabago sa komposisyon at mga katangian ng mga oxide.
Scientific significance ng periodic law. Ang pana-panahong batas ay ginawang posible na i-systematize ang mga katangian ng mga elemento ng kemikal at ang kanilang mga compound. Sa pag-compile ng periodic table, hinulaan ni Mendeleev ang pagkakaroon ng maraming hindi natuklasang elemento, nag-iiwan ng mga libreng cell para sa kanila, at hinulaang maraming katangian ng mga hindi natuklasang elemento, na nagpadali sa kanilang pagtuklas.

Maikling tungkol sa mga paksa sa mga tiket:
Ticket No. 2
Ang istraktura ng mga atomo ng mga elemento ng kemikal gamit ang halimbawa ng mga elemento ng ikalawang yugto at IV-A na pangkat ng periodic system ng mga elemento ng kemikal ni D. I. Mendeleev. Regularidad sa mga pagbabago sa mga katangian ng mga elementong kemikal na ito at ang simple at kumplikadong mga sangkap na nabuo ng mga ito (oxides, hydroxides) depende sa istraktura ng kanilang mga atomo.

Numero ng tiket 3.
Mga uri ng mga bono ng kemikal at mga pamamaraan ng kanilang pagbuo sa mga hindi organikong compound: covalent (polar, nonpolar, simple at maramihang mga bono), ionic, hydrogen.

Numero ng tiket 4.
Pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal sa inorganikong kimika.
Pag-uuri ayon sa komposisyon ng mga panimulang sangkap at mga produkto ng reaksyon.

Numero ng tiket 5.

Numero ng tiket 5.(malalim)
Mga electrolyte at non-electrolytes. Electrical dissociation ng inorganic acids, salts, alkalis. Degree ng dissociation.

Numero ng tiket 6.
Nababaligtad at hindi maibabalik na mga reaksiyong kemikal. Equilibrium ng kemikal at ang mga kondisyon para sa pag-aalis nito (mga pagbabago sa konsentrasyon ng mga reagents, temperatura, presyon).

Numero ng tiket 7.
Mga reaksyon ng pagpapalitan ng ion. Mga kundisyon para sa kanilang hindi maibabalik.

Numero ng tiket 8.
Ang bilis ng mga reaksiyong kemikal. Mga kadahilanan na nakakaimpluwensya sa rate ng isang reaksyon ng kemikal (depende sa rate sa likas na katangian, konsentrasyon ng sangkap, lugar ng ibabaw ng contact ng mga tumutugon na sangkap, temperatura, katalista).

Numero ng tiket 9.
Pangkalahatang katangian ng mga metal ng mga pangunahing subgroup na I - III na grupo (I-A - III-A na grupo) na may kaugnayan sa kanilang posisyon sa pana-panahong sistema ng mga elemento ng kemikal ng D.I. Mendeleev at ang mga kakaibang istraktura ng kanilang mga atomo, mga metal na kemikal na bono, mga kemikal na katangian ng mga metal bilang mga ahente ng pagbabawas.

Numero ng tiket 10.
Pangkalahatang katangian ng mga di-metal ng mga pangunahing subgroup IV - VII na grupo (IV-A - VII-A) na may kaugnayan sa kanilang posisyon sa periodic table ng mga elemento ng kemikal ng D.I. Mendeleev at ang mga tampok na istruktura ng kanilang mga atomo. Mga pagbabago sa mga katangian ng redox ng nonmetals gamit ang halimbawa ng mga elemento ng pangkat VI-A.

Numero ng tiket 11.
Allotropy ng mga sangkap, komposisyon, istraktura, mga katangian ng mga pagbabago sa allotropic.

Numero ng tiket 12.

Ticket No. 12 (sa lalim).
Electrolysis ng mga solusyon at nilusaw na asing-gamot (gamit ang halimbawa ng sodium chloride). Praktikal na kahalagahan ng electrolysis.

Numero ng tiket 13.
Hydrogen compounds ng nonmetals. Regularidad sa mga pagbabago sa kanilang mga katangian na may kaugnayan sa posisyon ng mga elemento ng kemikal sa periodic table ng D. I. Mendeleev.

Numero ng tiket 14.
Mas mataas na oksido ng mga elemento ng kemikal ng ikatlong panahon. Regularidad sa mga pagbabago sa kanilang mga katangian na may kaugnayan sa posisyon ng mga elemento ng kemikal sa periodic table ng D. I. Mendeleev. Mga katangian ng kemikal ng mga oxide: basic, amphoteric, acidic.

Numero ng tiket 15.
Ang mga acid, ang kanilang pag-uuri at mga katangian ng kemikal batay sa konsepto ng electrolytic dissociation. Mga tampok ng mga katangian ng puro sulfuric acid gamit ang halimbawa ng pakikipag-ugnayan sa tanso.

Numero ng tiket 16.
Mga base, ang kanilang pag-uuri at mga katangian ng kemikal batay sa konsepto ng electrolytic dissociation.

Numero ng tiket 17.
Ang mga medium na asing-gamot, ang kanilang komposisyon, mga pangalan, mga katangian ng kemikal (pakikipag-ugnayan sa mga metal, acid, alkalis, sa bawat isa, na isinasaalang-alang ang mga katangian ng mga reaksyon ng oksihenasyon-pagbawas at pagpapalitan ng ion).

Numero ng tiket 18.
Hydrolysis ng mga asing-gamot (i-disassemble ang unang yugto ng hydrolysis ng mga asing-gamot na nabuo ng isang malakas na base at isang mahinang acid, isang mahinang base at isang malakas na acid).

Numero ng tiket 19.
Kaagnasan ng mga metal (kemikal at electrochemical). Mga paraan upang maiwasan ang kaagnasan.

Numero ng tiket 20.
Mga reaksyon ng redox (suriin ang mga halimbawa ng pakikipag-ugnayan ng aluminyo sa iron (III) oxide, nitric acid na may tanso).

Numero ng tiket 21.
Iron, posisyon sa periodic table, atomic structure, posibleng oxidation states, physical properties, interaction with oxygen, halogens, solutions of acids and salts. Mga haluang metal. Ang papel ng bakal sa modernong teknolohiya.

Numero ng tiket 22.
Mas mataas na oxygen na naglalaman ng mga acid ng mga elemento ng kemikal ng ikatlong panahon, ang kanilang komposisyon at mga katangian ng paghahambing ng mga katangian.

Numero ng tiket 23.
Pangkalahatang pamamaraan ng pagkuha ng mga metal.

= LUNGSOD NG MAG-AARAL = Freshman Notebook

SEMESTER 1 EXAM
Programa ng pagsusulit para sa kursong "Mga Pundamental ng Inorganic at Experimental Chemistry"

1st semester, JNF, 2011/2012 academic year

Balanse ng kemikal. Mga palatandaan ng tunay na balanse. Equilibrium constants sa homogenous at heterogenous system. Equilibrium concentrations ng mga reagents at produkto at ang konsepto ng kanilang pagkalkula.
Ang prinsipyo ng Le Chatelier at ang paglilipat ng ekwilibriyong kemikal na may mga pagbabago sa temperatura, presyon, konsentrasyon ng mga reagents at mga produkto.

Mga reaksyon ng redox(OVR). Ang antas ng oksihenasyon ng mga atomo at ang pagbabago nito sa ORR. Karaniwang mga ahente ng pag-oxidizing at mga ahente ng pagbabawas. Mga sangkap na may mga function ng oxidizing at pagbabawas. Ang papel ng kapaligiran sa OVR. Pagguhit ng mga equation ng ORR gamit ang paraan ng mga kalahating reaksyon ng electron-ion.
Standard electrochemical potential bilang isang katangian ng redox properties ng mga substance sa aqueous solution. Pamantayan para sa direksyon ng OVR sa ilalim ng mga karaniwang kundisyon. Paglutas ng mga problema sa pagkalkula.

Pangkalahatang katangian ng mga solusyon. Solvent at solute. Puro at diluted na solusyon. Saturated, unsaturated at supersaturated na solusyon at mga pamamaraan para sa kanilang paghahanda. Solubility. Thermal effect ng dissolution. Mga diagram (polytherms) ng solubility. Pag-asa ng solubility ng mga gas at mala-kristal na sangkap sa mga likidong solvent sa temperatura.
Mga solusyon ng electrolytes at non-electrolytes. Batas ng pagbabanto ni Ostwald.
Matipid na natutunaw na malakas na electrolytes at solubility product (SP). Mga kalkulasyon gamit ang mga halaga ng PR. Mga kondisyon para sa pag-ulan at paglusaw ng mga sediment. Paglipat ng phase equilibria sa mga puspos na solusyon ng matipid na natutunaw na malalakas na electrolytes.
Pangunahing konsepto ng teorya ng proton mga acid at base. Protic solvents at ang kanilang mga ionic na produkto. Acid at base sa teorya ng proton. Constants ng acidity at basicity at ang relasyon sa pagitan ng mga ito. Mga ampholyte.
Paglipat ng protolytic equilibria sa ilalim ng impluwensya ng temperatura, protolyte concentration (dilution) at sa pagpapakilala ng parehong mga ion ng mga produkto ng protolysis. Ang antas ng protolysis at pH sa mga solusyon na malapit sa walang katapusang pagbabanto.
Ionic na produkto ng tubig. Hydrogen at hydroxide indicator ng medium acidity. pH scale para sa mga may tubig na solusyon.
Solvolysis at hydrolysis. Hindi maibabalik na hydrolysis ng mga binary compound. Nababaligtad na hydrolysis ng mga asin. Paglipat sa hydrolysis equilibria.
Mga pagkalkula ng mga halaga ng pH at ang antas ng protolysis sa kaso ng malakas at mahina na mga acid at base, pati na rin ang mga ampholytes.

Ang istruktura ng mga atomo at ang Periodic Law. Atom ng hydrogen. Mga atomo ng multielectron. Ang pangunahing bagay ay ang orbital, magnetic at spin quantum number. Atomic orbitals, electronic level at sublevels.
Prinsipyo ng pinakamababang enerhiya, panuntunan ni Hund at prinsipyo ni Pauli. Ang pagkakasunud-sunod kung saan ang mga electron ay sumasakop sa mga atomic orbital. Ang panuntunan ni Klechkovsky. Mga elektronikong formula at mga diagram ng enerhiya ng mga atom ng mga elemento.
Periodic table ng mga elemento ng kemikal ni D. I. Mendeleev. Mga panahon at pangkat. Mga seksyon s-, p-, d- At f- mga elemento.
Kemikal na dumidikit. Ionic at covalent bond. Mga pangunahing konsepto ng pamamaraan ng valence bond. Overlap ng mga orbital ng elektron; sigma, pi at delta na nagbubuklod. Maramihang koneksyon. Ang ideya ng hybridization at ang geometry ng mga molekula.
Polarity ng mga bono at polarity ng mga molekula. Dipole moment ng isang chemical bond at dipole moment ng isang molecule.
Ang konsepto ng molecular orbital method. Hydrogen bonding at intermolecular interaction.

Kinakailangang kaalaman para sa mga mag-aaral upang makatanggap ng positibong marka sa pagsusulit sa 1st semester

1. Mga simbolo mga elemento ng kemikal at ang kanilang mga pangalan. Mga seksyon s-, p-, d- At f- elemento sa Periodic Table.
2. Nomenclature mga di-organikong sangkap (mga formula at pangalang nakapaloob sa kursong panayam, pagsasanay sa laboratoryo at takdang-aralin).
3. Mga elektronikong pagsasaayos atoms sa pamamagitan ng kanilang mga coordinate (numero ng pangkat, numero ng panahon) sa Periodic System.
4. Pangunahing, orbital at magnetic mga numerong quantum, ang koneksyon sa pagitan ng mga ito at ang bilang ng mga antas ng enerhiya, mga sublevel at atomic na orbital.
5. Kahulugan uri ng hybridization atomic orbitals at hula ng geometric na hugis ng AB type particles X(mga molekula o ion), kung saan ang A, B ay mga atomo s- At p- mga elemento.
6. Ekwilibriyong pare-pareho. Acidity at basicity constants. Prinsipyo ni Le Chatelier upang ilipat ang balanse ng kemikal.
7. Solubility mga di-organikong sangkap. Produkto ng solubility. Ang kondisyon para sa pag-ulan at pagkalusaw nito.
8. Pagguhit ng mga equation ng reaksyon mga sumusunod na uri:
* exchange reactions sa aqueous solution (molecular at ionic equation)
* mga reaksyon ng redox sa may tubig na solusyon (molecular at ionic equation, pagpili ng mga coefficient sa pamamagitan ng paraan ng electron-ionic half-reactions)
* mga protolytic reactions na kinasasangkutan ng tubig bilang solvent
* mga reaksyon ng hydrolysis ng mga asing-gamot, hydrolysis ng mga binary compound.
9. Komposisyon ng mga solusyon:
* mass fraction
* molarity (molar concentration ng solute)
10. Acidic, alkaline at neutral na kapaligiran may tubig na solusyon. Hydrogen index (pH). pH scale para sa mga may tubig na solusyon.

Ano ang Kailangang Malaman ng mga Mag-aaral Tungkol sa Inorganic Chemistry Written Exam

# Magsisimula ang pagsusulit sa 9.00 sa silid K-2. Para sa mga mag-aaral na may pinagsama-samang grado sa pangkalahatang kimika para sa 1 semestre mula 15 hanggang 24 na puntos, ang pagsusulit ay magsisimula sa 9.30. Mga mag-aaral ng tinukoy na kategorya may karapatang pumili ng uri ng tiket para kumuha ng pagsusulit: pangunahing antas (maximum na iskor 50 puntos) o mga tiket antas ng reproduktibo (maximum na iskor 24 puntos).

# Ang mga mag-aaral na walang grade book ay hindi pinapayagang kumuha ng pagsusulit. Kung ang isang mag-aaral ay hindi natanggap sa pagsusulit dahil sa kakulangan ng mga kredito o para sa iba pang mga kadahilanan, ang departamento ay maaaring tumanggap ng pagsusulit mula sa kanya lamang na may nakasulat na pahintulot (pagpasok) mula sa tanggapan ng dean.

# Oras para tapusin ang nakasulat na gawain sa pagsusulit mula 9.00 hanggang 12.00(mula 9.30 hanggang 12.30). Sa panahon ng pagsusulit, pinapayagan kang gumamit ng mga reference table para sa inorganic na chemistry (ibinigay ng gurong nasa tungkulin) at isang microcalculator. Ang mga mag-aaral ay tumatanggap ng papel para sa nakasulat na gawain mula sa gurong nasa tungkulin kasama ang kard ng pagsusulit.

# Sa panahon ng pagsusulit hindi pwede gumamit ng mobile phone, electronic notebook, laptop computer. Umalis ang estudyante sa audience sa panahon ng pagsusulit ay posible lamang sa pahintulot ng gurong nasa tungkulin at sa lahat ng kaso ay nangangailangan ng pagbabago sa kard ng pagsusulit.

# Anunsyo ng mga resulta pagsusulit - sa araw ng pagsusulit, sa 15.00 sa Department of Inorganic Chemistry. Pag-isyu ng mga test book - sa 15.00, personal lamang sa bawat mag-aaral.

# Ticket sa pagsusulit may kasamang 6 na tanong sa mga sumusunod na paksa:
1. Ekwilibriyong kemikal;
2. Pangkalahatang katangian ng mga solusyon, produkto ng solubility;
3. Mga reaksyon ng redox;
4. Protolytic equilibria, hydrolysis;
5. Ang istruktura ng atom at ang Periodic Law;
6. Chemical bonding at molecular structure.
## 2, 3 o 4 na tanong sa tiket ay kumakatawan problema sa pagkalkula isa sa mga uri na pinag-aralan sa 1st semester.
## problema sa pagkalkula ay sinamahan ng karagdagang tanong, hindi kinakailangang sumagot ng kasiya-siya o magandang marka (sa italics, napapalibutan ng isang kahon).

## Upang makatanggap ng positibong rating (“kasiya-siya”) dapat kang magbigay tamang sagot sa lahat ng anim na tanong(tingnan ang "Mga kinakailangang kaalaman ng mga mag-aaral upang makatanggap ng positibong marka"). Ang mga sagot sa mga tanong ay dapat na malinaw, malinaw, makatwiran, chemically literate (kabilang ang tamang representasyon ng mga formula, equation ng mga kemikal na reaksyon, ang paggamit ng mga modernong simbolo ng pisikal at kemikal na dami, ang derivation ng mga formula ng pagkalkula kapag nilutas ang mga problema, atbp.).
Ang tama, kumpleto at makatwirang sagot sa karagdagang tanong ay nagsisilbing batayan para sa isang mahusay na pagtatasa ng trabaho.

Ang gawaing nakasulat na pagsusulit ay namarkahan sa mga puntos sa sumusunod na paraan:
41-50 puntos - "mahusay"
31-40 puntos - "mabuti"
21-30 puntos - "kasiya-siya"
0-20 puntos - "hindi kasiya-siya"

Upang magsagawa ng oral na pagsusuri, isang hanay ng mga papeles sa pagsusuri ang inaalok, na inangkop sa medikal na profile ng institusyong pang-edukasyon. Ang hanay ng mga papeles sa pagsusulit ay pinagsama-sama na isinasaalang-alang ang ipinag-uutos na minimum na nilalaman ng pangunahing pangkalahatang at pangalawang (kumpleto) pangkalahatang edukasyon sa kimika, pati na rin ang pederal na bahagi ng pamantayan ng estado ng pangkalahatang edukasyon sa kimika.

I-download:

Preview:

Ticket No. 1

Pana-panahong batas at pana-panahong sistema ng mga elemento ng kemikal D.I. Mendeleev batay sa mga ideya tungkol sa istruktura ng mga atomo. Ang kahalagahan ng pana-panahong batas para sa pag-unlad ng agham. Scientific at civic feat ng D. I. Mendeleev.
Mga saturated hydrocarbon, pangkalahatang formula at istrukturang kemikal ng mga homologue ng seryeng ito. Mga kemikal na katangian ng alkanes gamit ang methane bilang isang halimbawa.

3.Gawain. Pagkalkula ng masa ng mga produkto ng reaksyon batay sa data sa mga panimulang sangkap, ang isa ay ibinigay nang labis.

Ticket No. 2

Mga modernong ideya tungkol sa istruktura ng mga atomo ng mga elemento ng kemikal at mga pattern sa mga pagbabago sa kanilang mga katangian gamit ang halimbawa ng mga elemento ng parehong panahon. Mga elektronikong formula at graphic na diagram ng istraktura ng mga elektronikong layer ng mga atomo sa panahong ito.
Unsaturated hydrocarbons ng ethylene series, pangkalahatang formula at kemikal na istraktura. Mga katangian at aplikasyon ng ethylene.

3. Karanasan. Paghahanda ng isang solusyon na may isang naibigay na mass fraction ng dissolved substance.

Numero ng tiket 3

Mga modernong ideya tungkol sa istraktura ng mga atomo ng mga elemento ng kemikal at mga pattern sa mga pagbabago sa kanilang mga katangian gamit ang halimbawa:

mga elemento ng isang pangunahing subgroup. Mga elektronikong formula at graphic na diagram ng istraktura ng mga elektronikong layer ng mga atom ng subgroup na ito.

Cycloparaffins, ang kanilang kemikal na istraktura, mga katangian, paglitaw sa kalikasan, praktikal na kahalagahan.
Karanasan. Pagpapasiya gamit ang mga katangiang reaksyon ng bawat isa sa mga iminungkahing organikong sangkap.

Ticket No. 4

1. Ionic bond, ang pagbuo nito. Mga singil ng ions. Katayuan ng oksihenasyon at valence ng mga elemento.

2. Diene hydrocarbons, ang kanilang kemikal na istraktura, mga katangian, paghahanda at praktikal na kahalagahan.

3. Karanasan. Nagdadala ng mga reaksyon na nagpapatunay sa mga katangian ng kemikal na katangian ng mga acid.

Ticket No. 5

1. Equilibrium ng kemikal at mga kondisyon para sa pag-aalis nito: mga pagbabago sa konsentrasyon ng mga reactant, temperatura, presyon.

2. Ang acetylene ay isang kinatawan ng hydrocarbons na may triple bond sa molekula. Mga katangian, produksyon at paggamit ng acetylene.

3. Gawain. Paghahanap ng molecular formula ng isang gaseous substance batay sa mass ng combustion products.

Ticket No. 6

Ang bilis ng mga reaksiyong kemikal. Pag-asa ng bilis sa likas na katangian ng mga reactant, temperatura, katalista.
Mabangong hydrocarbons. Benzene, pormula sa istruktura, mga katangian at paghahanda. Paglalapat ng benzene at mga homologue nito.

3. Karanasan. Nagsasagawa ng mga husay na reaksyon sa divalent at trivalent iron salts.

Ticket No. 7

1. Mga pangunahing prinsipyo ng teorya ng istrukturang kemikal ng mga organikong sangkap A.M. Butlerov.

2 Amphoteric organic at inorganic compound

3. Karanasan. Nagsasagawa ng mga reaksyon na nagpapatunay sa pinakamahalagang katangian ng kemikal ng organikong bagay.

Ticket No. 8

1. Isomerismo ng mga organikong sangkap, ang mga uri nito.

2. Ion exchange reactions, mga kondisyon para sa kanilang irreversibility

3. Karanasan. Nagsasagawa ng mga reaksyon na nagpapatunay sa husay na komposisyon ng isang inorganic na tambalan.

Ticket No. 9

1.Mga metal, ang kanilang posisyon sa pana-panahong sistema ng mga elemento ng kemikal ni D.I.Mendeleev, ang istraktura ng kanilang mga atomo, mga metal na bono, metal na kristal na sala-sala at pisikal na katangian ng mga metal. Pangkalahatang kemikal na katangian ng mga metal.

2. Mga likas na pinagmumulan ng hydrocarbons: gas, langis, karbon at ang kanilang praktikal na paggamit.

3. Karanasan. Pagsubok sa mga solusyon sa asin gamit ang indicator at pagpapaliwanag ng mga resulta.

Ticket No. 10

1. Non-metal, ang kanilang posisyon sa periodic table ng mga elemento ng kemikal D.I. Mendeleev, ang istraktura ng kanilang mga atomo. Mga katangian ng redox ng nonmetals gamit ang halimbawa ng mga elemento ng subgroup ng oxygen.

2. Limitahan ang mga monohydric alcohol, ang kanilang istraktura, pisikal at kemikal na mga katangian. Paghahanda at paggamit ng ethyl alcohol.

3. Karanasan. Pagkuha ng gaseous substance at pagsasagawa ng mga reaksyon na nagpapakilala sa mga katangian nito.

Numero ng tiket 11.

1. Pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal sa inorganic at organic na kimika.

2. Phenol, ang kemikal na istraktura, mga katangian, paghahanda at paggamit nito.

3.Gawain. Pagkalkula ng masa o dami ng isang produkto ng reaksyon kung ang isa sa mga panimulang sangkap ay ibinibigay sa anyo ng isang solusyon ng isang tiyak na konsentrasyon ng molar.

Ticket No. 12

1. Mga Solusyon. Mga paraan ng pagpapahayag ng konsentrasyon ng mga solusyon (mass fraction, molar concentration)

2. Aldehydes, ang kanilang kemikal na istraktura at mga katangian. Paghahanda at paggamit ng formic at acetaldehydes.

3. Karanasan. Nagsasagawa ng mga reaksiyong kemikal na katangian ng mga compound ng klase ng carbohydrate.

Ticket No. 13

1. Teorya ng electrolytic dissociation. Dissociation ng mga substance na may ionic at highly polar covalent bonds.

2. Limitahan ang mga monobasic carboxylic acid, ang kanilang istraktura at mga katangian gamit ang acetic acid bilang isang halimbawa.

3. Karanasan. Pagpapasiya gamit ang mga katangiang reaksyon ng mga solusyon ng mga di-organikong sangkap.

Ticket No. 14

Hydrolysis ng mga asing-gamot, mga uri nito.
Mga taba, ang kanilang komposisyon at mga katangian. Biological na papel ng mga taba. Pagproseso ng taba.
Karanasan. Pagsasagawa ng mga reaksyon na nagpapatunay sa husay na komposisyon ng asin.

Ticket No. 15

1. Mga proseso ng pagbabawas ng oksihenasyon, ang kanilang kahalagahan.

2. Glycerin at ethylene glycol bilang mga kinatawan ng polyhydric alcohols.

3. Gawain. Pagkalkula ng masa ng produkto ng reaksyon kung ang isang solusyon na may isang tiyak na mass fraction ng panimulang sangkap bilang isang porsyento ay ibinigay upang makuha ito.

Ticket No. 16

Mga acid, ang kanilang pag-uuri at mga katangian batay sa konsepto ng electrolytic dissociation.
Selulusa, istraktura, mga katangian, aplikasyon.
Mag-ehersisyo. Pagtatatag ng pag-aari ng isang organikong sangkap sa isang tiyak na klase.

Ticket No. 17

1. Mga base, ang kanilang pag-uuri at mga katangian batay sa mga ideya tungkol sa electrolytic dissociation.

2. Ang glucose ay isang kinatawan ng monosaccharides, istraktura, mga katangian, aplikasyon.

3. Karanasan. Pagkuha ng amphoteric hydroxide at pagsasagawa ng mga reaksiyong kemikal na nagpapakilala sa mga katangian nito.

Ticket No. 18

Ang mga asin, ang kanilang komposisyon, mga katangian batay sa konsepto ng electrolytic dissociation.
almirol. Ang pagiging likas, praktikal na kahalagahan.

3. Karanasan. Pagsasagawa ng mga reaksyon na nagpapatunay ng genetic na koneksyon sa pagitan ng mga di-organikong sangkap ng iba't ibang klase.

Ticket No. 19

Mga problema sa kapaligiran na nauugnay sa polusyon ng kemikal sa kapaligiran.
Amino acids, komposisyon, mga katangian, biological na papel, aplikasyon.

3. Gawain. Paglutas ng mga problema gamit ang dami ng molar ng mga gas.

Ticket No. 20

1. Ang papel ng kimika sa paglutas ng mga pandaigdigang problema ng sangkatauhan.

2. Ang ugnayan sa pagitan ng pinakamahalagang klase ng mga organikong sangkap.

3. Gawain. Paghahanda ng isang solusyon na may ibinigay na konsentrasyon ng molar.

Ticket No. 21

1. Mga uri ng kristal na sala-sala ng mga sangkap. Ang pag-asa ng mga katangian ng mga sangkap sa uri ng kristal na sala-sala.

2. Mga protina bilang biopolymer. Mga katangian at biological na pag-andar ng mga protina.

3. Gawain. Pagpapasiya ng masa ng nagresultang sangkap kung ang halaga ng panimulang sangkap ay kilala.

Ticket No. 22

1. Pangkalahatang katangian ng mga high-molecular compound, komposisyon, istraktura, aplikasyon sa medisina.

2. Amines. Aniline, istraktura, mga katangian, aplikasyon.

3. Gawain. Pagkalkula gamit ang equation ng reaksyon ng masa ng produkto ng reaksyon kung ang panimulang sangkap ay naglalaman ng mga impurities.

Ticket No. 23

Covalent bond. Mga uri ng covalent bond. Haba ng bono at enerhiya. Paraan ng donor-acceptor ng pagbuo ng covalent bond. Electronegativity ng mga elemento ng kemikal. Multiplicity ng covalent bond; σ- atπ-mga bono.
Mga nucleic acid, komposisyon, istraktura, biological na papel.
Gawain. Mga kalkulasyon para sa diluting at paghahalo ng mga solusyon na may iba't ibang mass fraction ng mga dissolved substance.

Ticket No. 24

1. Mga modernong ideya tungkol sa istruktura ng atomic orbitals ng mga elemento ng kemikal. Mga elektronikong formula at graphic na diagram ng istraktura ng mga elektronikong layer ng mga atom.

2. Mga katangian ng formic acid (kumpirmahin sa mga equation ng reaksyon). Application sa medisina.

3. Gawain. Paglutas ng mga problema gamit ang mga thermochemical equation.

Numero ng tiket 25

1. Pangkalahatang katangian ng mga elemento ng pangkat ng YII ng pangunahing subgroup. Kumpirmahin ang iyong sagot gamit ang mga equation ng reaksyon.

2.Mga eter at ester, mga katangian, mga reaksyon sa paghahanda at mga aplikasyon.

Mag-ehersisyo. Pagsusulat ng mga istrukturang formula ng mga posibleng isomer para sa iminungkahing molecular formula. IUPAC nomenclature.

Numero ng tiket 26

1. Pangkalahatang katangian ng mga elemento ng pangkat IV, ang pangunahing subgroup. Carbon at silicon bilang mga simpleng sangkap. Mga compound ng carbon at silicon, ang kanilang kahalagahan para sa mga tao.

2. Aniline - isang kinatawan ng mga amine, electronic na istraktura, functional group. Mutual na impluwensya ng mga atom sa isang molekula ng amine. Mga katangian ng pisikal at kemikal, paghahanda, kahalagahan sa pagbuo ng organic synthesis.

3. Karanasan. Paghahanda at pag-aaral ng mga katangian ng mga organikong sangkap.

Numero ng tiket 27

Pangkalahatang katangian ng mga elemento ng pangkat VI, ang pangunahing subgroup. Oxygen at sulfur bilang mga simpleng sangkap. Allotropy. Ang pinakamahalagang compound ng oxygen at sulfur, ang kanilang kahalagahan para sa mga tao.
Langis, komposisyon at katangian nito. Mga produkto ng fractional distillation ng langis. Pag-crack at mga uri nito. Aromatization ng langis. Proteksyon sa kapaligiran sa panahon ng pagdadalisay ng langis at transportasyon ng mga produktong petrolyo.

3.Gawain. Ang paghahanap ng molecular formula ng isang hydrocarbon mula sa mass fraction ng mga elemento at ang relatibong density ng hydrocarbon vapor mula sa isa pang gas.

Numero ng tiket 28

1. Pangkalahatang katangian ng mga elemento ng pangkat V, ang pangunahing subgroup batay sa kanilang posisyon sa periodic table D.I. Mendeleev at ang istraktura ng mga atomo. Nitrogen at phosphorus bilang mga simpleng sangkap. Mga pagbabago sa allotropic ng posporus, ang kanilang istraktura at mga katangian. Ang pinakamahalagang compound ng nitrogen at phosphorus, ang kanilang aplikasyon. Biological na papel ng nitrogen at phosphorus.

2. Ang pinakamahalagang kinatawan ng saturated at unsaturated carboxylic acids. Mga tampok ng formic acid. Acrylic at oleic acid. Paglalapat ng mga carboxylic acid.

3.Gawain. Pagkalkula ng masa ng isa sa mga tumutugon o nagreresultang mga sangkap batay sa dami ng orihinal o nagresultang sangkap.

Ticket No. 29

1. Pangkalahatang katangian ng d-element. Copper, zinc, bilang simpleng mga sangkap, ang kanilang pisikal at kemikal na mga katangian. Mga compound ng d-element, ang kanilang kahulugan at aplikasyon.

2. Natural at sintetikong goma, ang kanilang produksyon, mga katangian at aplikasyon.

3. Gawain sa pagkilala sa sangkap.

Numero ng tiket 30

1. Ang bakal ay isang kinatawan ng mga metal ng pangalawang subgroup. Mga tampok ng istraktura ng atom nito, pisikal at kemikal na mga katangian ng bakal. Mga likas na compound ng bakal. Paglalapat ng bakal at mga haluang metal nito.

2. Ang mekanismo ng reaksyon ng pagpapalit gamit ang halimbawa ng saturated hydrocarbons. Praktikal na kahalagahan ng saturated hydrocarbons at ang kanilang mga halogen-substituted.

3.Gawain. Pagkalkula ng masa ng panimulang sangkap kung ang ani ng produkto ay kilala at ang mass fraction nito ay ipinahiwatig bilang isang porsyento ng theoretically posibleng ani.

1. Paksa at mga gawain ng kimika.Mga pangunahing konsepto at batas ng kimika.

2. Periodic law at ang Periodic table ng mga elemento ng kemikal D.I. Mendeleev batay sa mga ideya tungkol sa istruktura ng mga atomo. Ang kahalagahan ng Periodic Law para sa pag-unlad ng agham.

3. Ang istruktura ng mga atomo ng mga elemento ng kemikal at mga pattern sa mga pagbabago sa kanilang mga katangian gamit ang halimbawa ng: a) mga elemento ng parehong panahon; b) mga elemento ng isang pangunahing subgroup.

4. Mga uri ng chemical bond: ionic, metallic, covalent (polar, non-polar); simple at maramihang mga bono sa mga organikong compound.Mga uri ng mga kristal na sala-sala.

5. Pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal sa inorganikong kimika.

6. Pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal sa organikong kimika

7. Bilis ng mga reaksiyong kemikal. Pag-asa ng bilis sa kalikasan, konsentrasyon ng mga reactant, temperatura, katalista.

8. Equilibrium ng kemikal at mga kondisyon para sa pag-aalis nito: mga pagbabago sa konsentrasyon ng mga reactant, temperatura, presyon.

9. Ang konsepto ng allotropy. Allotropy ng mga inorganic na sangkap gamit ang halimbawa ng carbon at oxygen.

10. Disperse system. Klasipikasyon, mga halimbawa. Colloidal solutions. Application sa gamot ng mga suspension, emulsion, aerosols, gels.

11. Mga solusyon. Tunay na solusyon. Solubility ng mga substance bilang isang pisikal at kemikal na phenomenon.. Klasipikasyon ng mga solusyon. Mga uri ng konsentrasyon.

12.Electrolytic dissociation. Mga electrolyte at non-electrolytes. Mga reaksyon sa pagpapalitan ng ion. Degree ng dissociation.

13. Ang pinakamahalagang klase ng mga inorganikong compound.

14.Oxides. Mas mataas na oksido ng mga elemento ng kemikal ng ikatlong panahon. Regularidad sa mga pagbabago sa kanilang mga katangian na may kaugnayan sa posisyon ng mga elemento ng kemikal sa Periodic Table.

15. Mga acid, ang kanilang pag-uuri at mga katangian batay sa mga ideya tungkol sa electrolytic dissociation.

16. Mga base, ang kanilang pag-uuri at mga katangian batay sa mga ideya tungkol sa electrolytic dissociation.

17. Mga asin, ang kanilang komposisyon at mga pangalan, pakikipag-ugnayan sa mga metal, acids, alkalis, sa bawat isa, na isinasaalang-alang ang mga katangian ng oksihenasyon - pagbabawas at mga reaksyon ng pagpapalitan ng ion.

18. Hydrolysis ng mga asin.Mga uri ng hydrolysis.

19. Mga reaksyon ng redox (gamit ang halimbawa ng pakikipag-ugnayan ng aluminyo sa mga oxide ng ilang mga metal, puro sulfuric acid na may tanso).

20. Electrolysis ng mga natutunaw at mga solusyon sa asin.

21. Non-metal, posisyon sa periodic table ng mga elemento ng kemikal D.I. Mendeleev, ang istraktura ng kanilang mga atomo. Mga katangian ng redox ng nonmetals gamit ang halimbawa ng mga elemento ng subgroup ng oxygen. . Hydrogen compounds ng nonmetals. Ang mga regularidad sa mga pagbabago sa kanilang mga katangian na may kaugnayan sa posisyon ng mga elemento ng kemikal sa Periodic Table D.I. Mendeleev

22. Halogens Pangkalahatang katangian ng mga halogens Chlorine Physico-chemical properties Hydrochloric acid, mga katangian nito Chlorides.

23. Subgroup ng oxygen. Pangkalahatang katangian ng subgroup ng VIA. Sulfur, mga katangiang physicochemical nito. Mga compound ng sulfur: hydrogen sulfide, sulfur oxides, sulfuric acid at mga asing-gamot nito.

24. Nitrogen subgroup.. Nitrogen compounds: ammonia, ammonium salts, nitric acid at mga salts nito.

25. Subgroup ng carbon Pangkalahatang katangian Carbon Atomic structure Mga allotropic modification ng carbon Mga kemikal na katangian Mga carbon compound: oxides, carbonic acid at mga asin nito.

26. Metals, ang kanilang posisyon sa Periodic Table of Chemical Elements D.I. Mendeleev, ang istraktura ng kanilang mga atomo, mga metal na bono. Pangkalahatang kemikal na katangian ng mga metal. . Electrochemical boltahe serye ng mga metal. Pag-alis ng mga metal mula sa mga solusyon sa asin ng iba pang mga metal

27. Chemical at electrochemical corrosion ng mga metal. Mga kondisyon kung saan nangyayari ang kaagnasan ng mga metal. Ang mga kondisyon kung saan nangyayari ang kaagnasan, mga hakbang upang maprotektahan ang mga metal at haluang metal mula sa kaagnasan

28. Pangkalahatang paraan ng pagkuha ng mga metal. Ang praktikal na kahalagahan ng electrolysis gamit ang halimbawa ng mga asing-gamot ng mga acid na walang oxygen.

29. Alkali metals. Pangkalahatang katangian batay sa posisyon sa D.I. Mendeleev's PSHE. Mga katangian ng sodium at mga compound nito. Biological na papel ng sodium at potassium ions.

30. alkaline earth metals. Calcium, ang mga katangian nito. Ang pinakamahalagang calcium compounds. Biological na papel ng calcium ions.

31. Iron: posisyon sa Periodic Table of Chemical Elements D.I. Mendeleev, atomic na istraktura, posibleng mga estado ng oksihenasyon, pisikal na katangian, pakikipag-ugnayan sa oxygen, mga halogens, mga solusyon ng mga acid at asin. Mga haluang metal.

32. Mga dahilan para sa pagkakaiba-iba ng inorganic at organic na mga sangkap; relasyon ng mga sangkap.

33 Mga pangunahing prinsipyo ng teorya ng istrukturang kemikal ng mga organikong sangkap A.M. Butlerov. Ang istraktura ng kemikal bilang pagkakasunud-sunod ng koneksyon at magkaparehong impluwensya ng mga atomo sa mga molekula.

34. Isomerismo ng mga organikong compound at mga uri nito.

35. Mga saturated hydrocarbon, pangkalahatang formula at kemikal na istraktura ng mga homologue ng seryeng ito. Mga katangian at aplikasyon ng methane.

36. Unsaturated hydrocarbons ng ethylene series, general formula at chemical structure. Mga katangian at aplikasyon ng ethylene. Mga pamamaraan para sa paggawa ng ethylene hydrocarbons

37. Ang acetylene ay isang kinatawan ng hydrocarbons na may triple bond sa molekula. Mga katangian, produksyon at paggamit ng acetylene.

38. Mabangong hydrocarbons. Benzene, pormula sa istruktura, mga katangian at paghahanda. Paglalapat ng benzene at mga homologue nito.

39. Mga likas na pinagmumulan ng hydrocarbons: gas, langis, karbon at ang kanilang praktikal na paggamit.

40. Saturated monohydric alcohols, ang kanilang istraktura, mga katangian. Paghahanda at paggamit ng ethyl alcohol. Paghahanda ng mga alkohol mula sa saturated at unsaturated hydrocarbons.

41. Phenol, ang kemikal na istraktura, mga katangian, paghahanda at paggamit nito.

42. Aldehydes, ang kanilang kemikal na istraktura at mga katangian. Paghahanda at paggamit ng formic at acetaldehydes.

43. Limitahan ang mga monobasic carboxylic acid, ang kanilang istraktura at mga katangian gamit ang acetic acid bilang isang halimbawa.

44. Mga taba, ang kanilang komposisyon at mga katangian. Mga taba sa kalikasan, pagbabago ng taba sa katawan. Mga produkto ng teknikal na pagproseso ng mga taba. Ang konsepto ng synthetic detergents.

45. Ang glucose ay isang kinatawan ng monosaccharides, kemikal na istraktura, pisikal at kemikal na mga katangian, aplikasyon

46. Starch, paglitaw sa kalikasan, praktikal na kahalagahan, hydrolysis ng starch

47. Cellulose, komposisyon ng mga molekula, pisikal at kemikal na katangian, aplikasyon. Ang konsepto ng mga artipisyal na hibla gamit ang halimbawa ng acetate fiber.

48. Amino acids, ang kanilang komposisyon at mga kemikal na katangian: pakikipag-ugnayan sa hydrochloric acid, alkalis, sa bawat isa. Biological na papel ng mga amino acid at ang kanilang paggamit.

49. Aniline ay isang kinatawan ng amines; kemikal na istraktura at mga katangian; produksyon at praktikal na aplikasyon.

50. Ang ugnayan sa pagitan ng pinakamahalagang klase ng mga organic compound.Genetic connection.

51. Mga protina bilang biopolymer. Mga katangian at biological na pag-andar ng mga protina.

52. Pangkalahatang katangian ng mga high-molecular compound: komposisyon, istraktura, mga reaksyong pinagbabatayan ng kanilang produksyon (halimbawa, polyethylene o sintetikong goma).

53. Mga uri ng sintetikong goma, ang kanilang mga katangian at aplikasyon.

54. Bitamina. Pag-uuri ng mga bitamina. Biyolohikal na papel ng mga bitamina.

55. Enzymes. Klasipikasyon. Biyolohikal na papel.

56. Mga hormone. Pag-uuri.Biyolohikal na papel.

Kaugnay na impormasyon.

1 Ang pinakamahalagang klase ng mga inorganic compound: oxides, hydroxides, acids, salts.
2 Batas ng konserbasyon ng bagay.
3 Pangunahing uri ng mga kumplikadong compound (c.s.). Pag-uugali ng c.s. sa mga may tubig na solusyon. pare-pareho ang kawalang-tatag.
4 Nomenclature ng mga kumplikadong compound. Numero ng koordinasyon.
5 Amphoteric hydroxides.
6 Mga kumplikadong koneksyon. Kumplikadong ahente, ligand.
7 Hydrolysis ng mga asing-gamot na nabuo sa pamamagitan ng isang mahinang base at isang malakas na acid. Degree ng hydrolysis.
8 Paglusaw ng solids. Ano ang mga bahagi ng init ng pagkatunaw ng isang solid sa isang likido?
9 Mga uri ng redox reactions.
10 Batas ng pagiging matatag ng komposisyon. Daltonides, bertolides.
11 Pagkikristal ng mga dilute at concentrated na solusyon. Crystal hydrate.
12 Ion exchange reaksyon. produkto ng solubility.
13 Batas ng maramihang mga ratios.
14 Electrochemical dissociation ng tubig. Ionic na produkto ng tubig. Hydrogen index.
15 Ang ratio ng mga metal sa hydrochloric at sulfuric acids (dilute at concentrated.
16. Mga salik na nakakaimpluwensya sa mga proseso ng redox. Pag-aayos ng mga coefficient sa mga reaksyon ng redox.
17 Batas ng mga katumbas. Pagpapasiya ng mga katumbas ng simple at kumplikadong mga sangkap.
18 Mga paraan upang ipahayag ang konsentrasyon ng isang solusyon: molar, normal, titer.
19 Quantum mechanical theory ng atomic structure. Ang equation ni Louis de Broglie. Prinsipyo ng kawalan ng katiyakan ng Heisenberg.
20 Redox properties ng potassium permanganate.
21 Ang istraktura ng atom at ang periodicity ng mga katangian ng mga elemento.
22 Hydrolysis ng mga asin na nabuo sa pamamagitan ng mahinang base at mahinang acid.
23 Mahinang electrolytes. Degree ng dissociation. Dissociation pare-pareho.
24 Kaugnayan ng mga metal sa nitric acid.
25 Hydrolysis. Mga salik na nakakaimpluwensya sa proseso ng hydrolysis.
26 Elektronikong istruktura ng mga atomo. S-, p-, d-, f-electron na mga pamilya ng mga atom.
27 Solubility. Paglusaw ng mga gas, likido at solid. Physicochemical theory ng mga solusyon.
28 Pagpuno ng mga atomic orbital sa mga atom na may pagtaas ng atomic number ng elemento (Klechkovsky's rule).
29 Ang presyon ng singaw sa itaas ng likido. Ang unang batas ni Raoult.
30 Nuklear na modelo ng istraktura ng atom. Atomic nuclei, ang kanilang komposisyon. Isotopes, isobars.
31 Mga solusyon ng malalakas na electrolyte.
32 Quantum number: pangunahing, orbital, magnetic, spin.
33 Pangkalahatang konsepto ng mga solusyon. Mga paraan upang ipahayag ang konsentrasyon ng isang solusyon: molality, mass fraction, titer.
34 Hydrolysis ng mga asin na nabuo sa pamamagitan ng isang malakas na base at isang mahinang acid.
35 Osmosis. Osmotic pressure.
36 Malakas na electrolytes.
37 Ang quantum theory ng liwanag ni Planck. Ang teorya ni Bohr ng istraktura ng atom.
38. Tubig. Mga katangiang pisikal at kemikal ng tubig.
39 Batas ng mga katumbas. Elemento ng kemikal. Pagpapasiya ng katumbas ng acid, base, asin.
40 Pangalawang batas ni Raoult.
41 Electrode potential. Nernst equation.
42 Mga kasalukuyang pinagmumulan ng kemikal (FC, mga baterya, GE).
43 Kaagnasan (kemikal, electrochemical).
44 Mga paraan ng pagprotekta sa mga metal mula sa kaagnasan.