Ang Al oh 3 ay isang hindi matutunaw na base. Hydroxides

Mono-acid (NaOH, KOH, NH 4 OH, atbp.);

Diacid (Ca(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)2;

Tatlong asido (Ni(OH) 3, Co(OH) 3, Mn(OH) 3.

Pag-uuri ayon sa solubility ng tubig at antas ng ionization:

Matibay na base na nalulusaw sa tubig

Halimbawa:

alkalis - hydroxides ng alkali at alkaline earth metals LiOH - lithium hydroxide, NaOH - sodium hydroxide (caustic soda), KOH - potassium hydroxide (caustic potassium), Ba(OH) 2 - barium hydroxide;

Malakas na base na hindi matutunaw sa tubig

Halimbawa:

Cu(OH) 2 - tanso (II) hydroxide, Fe(OH) 2 - iron (II) hydroxide, Ni(OH) 3 - nickel (III) hydroxide.

Mga katangian ng kemikal

1. Pagkilos sa mga tagapagpahiwatig

Litmus - asul;

Methyl orange - dilaw,

Phenolphthalein - prambuwesas.

2. Pakikipag-ugnayan sa mga acid oxide

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O

KOH + CO 2 = KHCO 3

3. Pakikipag-ugnayan sa mga acid (reaksyon ng neutralisasyon)

NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O; Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

4. Magpalitan ng reaksyon sa mga asin

Ba(OH) 2 + K 2 SO 4 = 2KOH + BaSO 4

3KOH + Fe(NO 3) 3 = Fe(OH) 3 + 3KNO 3

5. Thermal decomposition

Cu(OH) 2 t = CuO + H 2 O; 2 CuOH = Cu 2 O + H 2 O

2Co(OH) 3 = Co 2 O 3 + ZH 2 O; 2AgOH = Ag 2 O + H 2 O

6. Hydroxides kung saan ang d-metal ay may mababang c. o., may kakayahang ma-oxidize ng atmospheric oxygen,

Halimbawa:

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

2Mn(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 2Mn(OH) 4

7. Ang mga solusyon sa alkali ay nakikipag-ugnayan sa mga amphoteric hydroxides:

2KOH + Zn(OH) 2 = K 2

2KON + Al 2 O 3 + ZN 2 O = 2K

8. Ang mga solusyon sa alkali ay nakikipag-ugnayan sa mga metal na bumubuo ng mga amphoteric oxide at hydroxides (Zn, AI, atbp.),

Halimbawa:

Zn + 2 NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2

2AI + 2KOH + 6H 2 O= 2KAl(OH) 4 ] + 3H 2

9. Sa mga solusyon sa alkali, ang ilang mga di-metal ay hindi katimbang,

Halimbawa:

Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaCIO + H 2 O

3S+ 6NaOH = 2Na 2 S+ Na 2 SO 3 + 3H 2 O

4P+ 3KOH + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2

10. Ang mga natutunaw na base ay malawakang ginagamit sa mga reaksyon ng alkaline hydrolysis ng iba't ibang mga organikong compound (halogenated hydrocarbons, esters, fats, atbp.),

Halimbawa:

C 2 H 5 CI + NaOH = C 2 H 5 OH + NaCl

Mga pamamaraan para sa pagkuha ng alkalis at hindi matutunaw na mga base

1. Mga reaksyon ng mga aktibong metal (alkali at alkaline earth metal) sa tubig:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2

2. Pakikipag-ugnayan ng mga aktibong metal oxide sa tubig:

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

3. Electrolysis ng may tubig na mga solusyon sa asin:

2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2

CaCI 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 + Cl 2

4. Pag-ulan mula sa mga solusyon ng kaukulang mga asing-gamot na may alkalis:

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

FeCI 3 + 3KOH = Fe(OH) 3 + 3KCI

Bago magsalita tungkol sa mga katangian ng kemikal base at amphoteric hydroxides, malinaw nating tukuyin kung ano ang mga ito?

1) Kasama sa mga base o pangunahing hydroxides ang mga metal hydroxide sa estado ng oksihenasyon na +1 o +2, ibig sabihin. ang mga formula nito ay nakasulat alinman bilang MeOH o Me(OH) 2. Gayunpaman, may mga pagbubukod. Kaya, ang mga hydroxides Zn(OH) 2, Be(OH) 2, Pb(OH) 2, Sn(OH) 2 ay hindi mga base.

2) Kabilang sa mga amphoteric hydroxides ang mga metal hydroxides sa estado ng oksihenasyon na +3, +4, gayundin, bilang mga pagbubukod, ang mga hydroxides na Zn(OH) 2, Be(OH) 2, Pb(OH) 2, Sn(OH) 2. Ang mga metal hydroxide sa estado ng oksihenasyon +4, in Mga takdang-aralin sa Pinag-isang State Exam hindi mangyayari, kaya hindi sila isasaalang-alang.

Mga kemikal na katangian ng mga base

Ang lahat ng mga batayan ay nahahati sa:

Tandaan natin na ang beryllium at magnesium ay hindi alkaline earth metals.

Bilang karagdagan sa pagiging natutunaw sa tubig, ang alkalis ay napakahusay ding naghihiwalay sa mga may tubig na solusyon, habang ang mga hindi matutunaw na base ay may mababang antas ng paghihiwalay.

Ang pagkakaibang ito sa solubility at kakayahang mag-dissociate sa pagitan ng alkalis at insoluble hydroxides ay humahantong, sa turn, sa mga kapansin-pansing pagkakaiba sa kanilang mga kemikal na katangian. Kaya, sa partikular, ang alkalis ay mas chemically active compounds at kadalasang nakakapasok sa mga reaksyon na hindi natutunaw ng mga base.

Pakikipag-ugnayan ng mga base sa mga acid

Ang alkalis ay tumutugon sa ganap na lahat ng mga acid, kahit na napakahina at hindi matutunaw. Halimbawa:

Ang mga hindi matutunaw na base ay tumutugon sa halos lahat ng natutunaw na mga asido, ngunit hindi tumutugon sa hindi matutunaw na silicic acid:

Dapat pansinin na ang parehong malakas at mahina na mga base na may pangkalahatang pormula Ang uri ng Me(OH) 2 ay maaaring bumuo ng mga pangunahing asin na may kakulangan ng acid, halimbawa:

Pakikipag-ugnayan sa mga acid oxide

Ang alkalis ay tumutugon sa lahat ng acidic oxides, na bumubuo ng mga asing-gamot at kadalasang tubig:

Ang mga hindi matutunaw na base ay may kakayahang tumugon sa lahat ng mas mataas na acid oxide na tumutugma sa mga matatag na acid, halimbawa, P 2 O 5, SO 3, N 2 O 5, upang bumuo ng mga medium na asin:

Ang mga hindi matutunaw na base ng uri ng Me(OH) 2 ay tumutugon sa pagkakaroon ng tubig na may carbon dioxide na eksklusibo upang bumuo ng mga pangunahing asin. Halimbawa:

Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O

Dahil sa pambihirang inertness nito, tanging ang pinakamatibay na base, alkalis, ang tumutugon sa silicon dioxide. Sa kasong ito, ang mga normal na asing-gamot ay nabuo. Ang reaksyon ay hindi nangyayari sa mga hindi matutunaw na base. Halimbawa:

Pakikipag-ugnayan ng mga base sa amphoteric oxides at hydroxides

Ang lahat ng alkali ay tumutugon sa mga amphoteric oxide at hydroxides. Kung ang reaksyon ay isinasagawa sa pamamagitan ng pagsasanib amphoteric oxide o hydroxide na may solidong alkali, ang reaksyong ito ay humahantong sa pagbuo ng mga asin na walang hydrogen:

Kung ang mga may tubig na solusyon ng alkalis ay ginagamit, pagkatapos ay nabuo ang hydroxo complex salts:

Sa kaso ng aluminyo, sa ilalim ng pagkilos ng labis na puro alkali, sa halip na Na asin, Na 3 asin ay nabuo:

Pakikipag-ugnayan ng mga base sa mga asing-gamot

Ang anumang base ay tumutugon sa anumang asin lamang kung ang dalawang kundisyon ay natutugunan nang sabay-sabay:

1) solubility ng mga panimulang compound;

2) ang pagkakaroon ng precipitate o gas sa mga produkto ng reaksyon

Halimbawa:

Thermal na katatagan ng mga substrate

Ang lahat ng alkalis, maliban sa Ca(OH) 2, ay lumalaban sa init at natutunaw nang walang decomposition.

Lahat ng hindi matutunaw na base, pati na rin ang bahagyang natutunaw na Ca(OH) 2, ay nabubulok kapag pinainit. Ang pinakamataas na temperatura ng agnas ng calcium hydroxide ay humigit-kumulang 1000 o C:

Ang mga hindi matutunaw na hydroxides ay may mas mababang temperatura ng pagkabulok. Halimbawa, ang tanso (II) hydroxide ay nabubulok na sa mga temperaturang higit sa 70 o C:

Mga kemikal na katangian ng amphoteric hydroxides

Pakikipag-ugnayan ng amphoteric hydroxides sa mga acid

Ang mga amphoteric hydroxides ay tumutugon sa mga malakas na acid:

Amphoteric metal hydroxides sa estado ng oksihenasyon +3, i.e. i-type ang Me(OH) 3, huwag mag-react sa mga acid tulad ng H 2 S, H 2 SO 3 at H 2 CO 3 dahil sa katotohanan na ang mga asin na maaaring mabuo bilang resulta ng naturang mga reaksyon ay napapailalim sa hindi maibabalik na hydrolysis sa ang orihinal na amphoteric hydroxide at kaukulang acid:

Pakikipag-ugnayan ng amphoteric hydroxides sa acid oxides

Ang mga amphoteric hydroxides ay tumutugon sa mas mataas na mga oxide, na tumutugma sa mga matatag na acid (SO 3, P 2 O 5, N 2 O 5):

Amphoteric metal hydroxides sa estado ng oksihenasyon +3, i.e. i-type ang Me(OH) 3, huwag mag-react sa acidic oxides SO 2 at CO 2.

Pakikipag-ugnayan ng amphoteric hydroxides sa mga base

Sa mga base, ang amphoteric hydroxides ay tumutugon lamang sa alkalis. Sa kasong ito, kung ang isang may tubig na solusyon ng alkali ay ginagamit, pagkatapos ay nabuo ang hydroxo complex salts:

At kapag ang amphoteric hydroxides ay pinagsama sa solid alkalis, ang kanilang mga anhydrous analogues ay nakuha:

Pakikipag-ugnayan ng amphoteric hydroxides sa mga pangunahing oxide

Ang mga amphoteric hydroxides ay tumutugon kapag pinagsama sa mga oxide ng alkali at alkaline earth na mga metal:

Thermal decomposition ng amphoteric hydroxides

Ang lahat ng amphoteric hydroxides ay hindi matutunaw sa tubig at, tulad ng anumang hindi matutunaw na hydroxides, nabubulok kapag pinainit sa katumbas na oxide at tubig.

Hindi matutunaw na base: tanso hydroxide

Mga dahilan- ay tinatawag na electrolytes, sa mga solusyon kung saan walang mga anion, maliban sa mga hydroxide ions (anion ay mga ions na may negatibong singil, sa kasong ito sila ay OH - ions). Mga pamagat mga dahilan binubuo ng tatlong bahagi: mga salita haydroksayd , kung saan idinaragdag ang pangalan ng metal (sa kaso ng genitive). Halimbawa, tansong haydroksayd(Cu(OH) 2). Para sa ilang mga dahilan Maaaring gamitin ang mga lumang pangalan, halimbawa sodium hydroxide(NaOH)- sodium lye.

Sodium hydroxide, sodium hydroxide, sodium lye, caustic soda- lahat ng ito ay ang parehong sangkap, ang pormula ng kemikal na kung saan ay NaOH. Walang tubig sodium hydroxide ay isang puting mala-kristal na sangkap. Ang solusyon ay isang malinaw na likido na mukhang hindi makilala sa tubig. Mag-ingat sa paggamit! Malubhang nasusunog ng caustic soda ang balat!

Ang pag-uuri ng mga base ay batay sa kanilang kakayahang matunaw sa tubig. Ang ilang mga katangian ng mga base ay nakasalalay sa solubility sa tubig. Kaya, bakuran natutunaw sa tubig ay tinatawag alkali. Kabilang dito ang sodium hydroxides(NaOH), potasa haydroksayd(KOH), lithium (LiOH), minsan nagdaragdag din sila calcium hydroxide(Ca(OH) 2)), bagaman sa katunayan ito ay isang bahagyang natutunaw na sangkap puti(tinadtad na kalamansi).

Pagkuha ng mga batayan

Pagkuha ng mga batayan At alkalis maaaring gawin iba't ibang paraan. Para sa pagkuha alkalis Maaari mong gamitin ang kemikal na pakikipag-ugnayan ng metal sa tubig. Ang ganitong mga reaksyon ay nagpapatuloy sa isang napakalaking pagpapalabas ng init, hanggang sa pag-aapoy (ang pag-aapoy ay nangyayari dahil sa paglabas ng hydrogen sa panahon ng reaksyon).

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

Ngunit ang mga pamamaraang ito ay hindi natagpuan sa industriya praktikal na kahalagahan, siyempre, maliban sa paggawa ng calcium hydroxide Ca(OH) 2. Resibo sodium hydroxide At potasa haydroksayd nauugnay sa paggamit ng electric current. Sa panahon ng electrolysis ng isang may tubig na solusyon ng sodium o potassium chloride, ang hydrogen ay inilabas sa cathode, at ang chlorine sa anode, habang ang solusyon kung saan nangyayari ang electrolysis ay naiipon. alkali!

KCl + 2H 2 O → 2KOH + H 2 + Cl 2 (ang reaksyong ito ay nangyayari kapag ang isang electric current ay dumaan sa solusyon).

Mga hindi matutunaw na base kinubkob alkalis mula sa mga solusyon ng kaukulang mga asing-gamot.

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

Mga katangian ng mga base

alkalis Lumalaban sa init. Sodium hydroxide Maaari mo itong tunawin at pakuluan ang natunaw, ngunit hindi ito mabubulok. alkalis madaling tumugon sa mga acid, na nagreresulta sa pagbuo ng asin at tubig. Ang reaksyong ito ay tinatawag ding neutralization reaction.

KOH + HCl → KCl + H2O

alkalis nakikipag-ugnayan sa mga acid oxide, na nagreresulta sa pagbuo ng asin at tubig.

2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O

Mga hindi matutunaw na base, hindi tulad ng alkalis, ay thermally unstable substances. Ang ilan sa kanila, halimbawa, tansong haydroksayd, nabubulok kapag pinainit,

Cu(OH) 2 + CuO → H 2 O
iba - kahit kasama temperatura ng silid(halimbawa, silver hydroxide - AgOH).

Mga hindi matutunaw na base nakikipag-ugnayan sa mga acid, ang reaksyon ay nangyayari lamang kung ang asin na nabuo sa panahon ng reaksyon ay natunaw sa tubig.

Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O

Ang mga alkali metal ay mga metal na, kapag nakikipag-ugnayan sa tubig, nabubuo alkali. Ang isang tipikal na kinatawan ng mga alkali metal ay sodium Na. Ang sodium ay mas magaan kaysa sa tubig, kaya ang kemikal na reaksyon nito sa tubig ay nangyayari sa ibabaw nito. Aktibong natutunaw sa tubig, ang sodium ay nag-aalis ng hydrogen mula dito, sa gayon ay bumubuo ng sodium alkali (o sodium hydroxide) - caustic soda NaOH. Ang reaksyon ay nagpapatuloy tulad ng sumusunod:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Ang lahat ng alkali metal ay kumikilos sa katulad na paraan. Kung, bago simulan ang reaksyon, idinagdag mo ang indicator na phenolphthalein sa tubig, at pagkatapos ay ibababa ang isang piraso ng sodium sa tubig, kung gayon ang sodium ay dumulas sa tubig, na mag-iiwan ng maliwanag na kulay rosas na bakas ng nagreresultang alkali (ang mga kulay ng alkali). phenolphthalein sa kulay rosas)

Iron hydroxide

Iron hydroxide ay ang batayan. Ang bakal, depende sa antas ng oksihenasyon nito, ay bumubuo ng dalawang magkaibang base: iron hydroxide, kung saan ang iron ay maaaring magkaroon ng valencies (II) - Fe(OH) 2 at (III) - Fe(OH) 3. Tulad ng mga base na nabuo ng karamihan sa mga metal, ang parehong mga base ng bakal ay hindi matutunaw sa tubig.

Iron hydroxide(II) - isang puting gelatinous substance (namuo sa solusyon), na may malakas na pagbabawas ng mga katangian. Bukod sa, iron hydroxide(II) lubhang hindi matatag. Kung sa solusyon iron hydroxide(II) magdagdag ng isang maliit na alkali, isang berdeng namuo ay bubuo, na mabilis na nagpapadilim at nagiging isang kayumangging namuo ng bakal (III).

Iron hydroxide(III) ay mayroon amphoteric na katangian, ngunit ang mga acidic na katangian nito ay hindi gaanong binibigkas. Kunin iron hydroxide(III) ay posible bilang isang resulta kemikal na reaksyon pagpapalitan ng iron salt at alkali. Halimbawa

Fe 2 (SO 4) 3 + 6 NaOH → 3 Na 2 SO 4 +2 Fe(OH) 3

a) pagkuha ng mga batayan.

1) Ang pangkalahatang pamamaraan para sa paghahanda ng mga base ay isang reaksyon ng palitan, sa tulong kung saan ang parehong hindi matutunaw at natutunaw na mga base ay maaaring makuha:

CuSO 4 + 2 KOH = Cu(OH) 2  + K 2 SO 4,

K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3 .

Kapag ang mga natutunaw na base ay nakuha sa pamamaraang ito, ang isang hindi matutunaw na asin ay namuo.

2) Ang alkalis ay maaari ding makuha sa pamamagitan ng pagtugon sa alkali at alkaline earth na mga metal o ang kanilang mga oxide sa tubig:

2Li + 2H 2 O = 2LiOH + H 2,

SrO + H 2 O = Sr(OH) 2.

3) Ang alkalis sa teknolohiya ay karaniwang nakukuha sa pamamagitan ng electrolysis ng mga may tubig na solusyon ng chlorides:

b)kemikalkatangian ng mga base.

1) Ang pinaka-katangian na reaksyon ng mga base ay ang kanilang pakikipag-ugnayan sa mga acid - ang reaksyon ng neutralisasyon. Ang parehong alkalis at hindi matutunaw na mga base ay pumapasok dito:

NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O,

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2 H 2 O.

2) Ipinakita sa itaas kung paano nakikipag-ugnayan ang alkalis sa acidic at amphoteric oxides.

3) Kapag ang alkalis ay nakikipag-ugnayan sa mga natutunaw na asing-gamot, isang bagong asin at isang bagong base ang nabuo. Ang ganitong reaksyon ay nagpapatuloy hanggang sa pagkumpleto lamang kapag ang hindi bababa sa isa sa mga nagresultang sangkap ay namuo.

FeCl 3 + 3 KOH = Fe(OH) 3  + 3 KCl

4) Kapag pinainit, karamihan sa mga base, maliban sa alkali metal hydroxides, ay nabubulok sa kaukulang oxide at tubig:

2 Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

Ca(OH) 2 = CaO + H 2 O.

ACIDS – kumplikadong mga sangkap na ang mga molekula ay binubuo ng isa o higit pang hydrogen atoms at isang acid residue. Ang komposisyon ng mga acid ay maaaring ipahayag ng pangkalahatang formula H x A, kung saan ang A ay ang acid residue. Ang mga atomo ng hydrogen sa mga acid ay maaaring palitan o palitan ng mga atomo ng metal, na nagreresulta sa pagbuo ng mga asin.

Kung ang isang acid ay naglalaman ng isang tulad ng hydrogen atom, kung gayon ito ay isang monobasic acid (HCl - hydrochloric, HNO 3 - nitric, HСlO - hypochlorous, CH 3 COOH - acetic); dalawang hydrogen atoms - dibasic acids: H 2 SO 4 - sulfuric, H 2 S - hydrogen sulfide; tatlong hydrogen atoms ay tribasic: H 3 PO 4 – orthophosphoric, H 3 AsO 4 – orthoarsenic.

Depende sa komposisyon ng acid residue, ang mga acid ay nahahati sa oxygen-free (H 2 S, HBr, HI) at oxygen-containing (H 3 PO 4, H 2 SO 3, H 2 CrO 4). Sa mga molekula ng mga acid na naglalaman ng oxygen, ang mga atomo ng hydrogen ay konektado sa pamamagitan ng oxygen sa gitnang atom: H - O - E. Ang mga pangalan ng mga acid na walang oxygen ay nabuo mula sa ugat ng pangalan ng Ruso para sa isang non-metal, ang connecting vowel. - O- at ang mga salitang "hydrogen" (H 2 S - hydrogen sulfide). Ang mga pangalan ng mga acid na naglalaman ng oxygen ay ibinibigay tulad ng sumusunod: kung ang non-metal (mas madalas na isang metal) na kasama sa acid residue ay nasa pinakamataas na antas ng oksihenasyon, kung gayon ang mga suffix ay idinagdag sa ugat ng Russian na pangalan ng elemento. -n-, -ev-, o kaya - ov- at pagkatapos ay ang pagtatapos -at ako-(H 2 SO 4 - sulfur, H 2 CrO 4 - chrome). Kung ang estado ng oksihenasyon ng gitnang atom ay mas mababa, kung gayon ang suffix ay ginagamit -ist-(H 2 SO 3 – sulfurous). Kung ang isang non-metal ay bumubuo ng isang bilang ng mga acid, iba pang mga suffix ay ginagamit (HClO - chlorine ovatist aya, HClO 2 – chlorine ist aya, HClO 3 – chlorine ovat aya, HClO 4 – chlorine n at ako).

SA
Mula sa punto ng view ng teorya ng electrolytic dissociation, ang mga acid ay mga electrolyte na naghihiwalay sa isang may tubig na solusyon upang bumuo lamang ng mga hydrogen ions bilang mga kasyon:

N x A xN + +A x-

Ang pagkakaroon ng H + ions ay nagiging sanhi ng pagbabago ng kulay ng mga tagapagpahiwatig sa mga solusyon sa acid: litmus (pula), methyl orange (pink).

Paghahanda at mga katangian ng mga acid

A) produksyon ng mga acid.

1) Ang mga acid na walang oxygen ay maaaring makuha sa pamamagitan ng direktang pagsasama-sama ng mga di-metal sa hydrogen at pagkatapos ay dissolving ang kaukulang mga gas sa tubig:

2) Ang mga acid na naglalaman ng oxygen ay kadalasang maaaring makuha sa pamamagitan ng pag-react sa mga acid oxide sa tubig.

3) Ang parehong oxygen-free at oxygen-containing acid ay maaaring makuha sa pamamagitan ng exchange reactions sa pagitan ng salts at iba pang acids:

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2 HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS ,

FeS+ H 2 SO 4 (natunaw) = H 2 S  + FeSO 4,

NaCl (solid) + H 2 SO 4 (conc.) = HCl  + NaHSO 4,

AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3,

4) Sa ilang mga kaso, ang mga reaksyon ng redox ay maaaring gamitin upang makagawa ng mga acid:

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO 

b ) mga kemikal na katangian ng mga acid.

1) Ang mga acid ay nakikipag-ugnayan sa mga base at amphoteric hydroxides. Sa kasong ito, ang halos hindi matutunaw na mga acid (H 2 SiO 3, H 3 BO 3) ay maaari lamang tumugon sa mga natutunaw na alkali.

H 2 SiO 3 +2NaOH=Na 2 SiO 3 +2H 2 O

2) Ang pakikipag-ugnayan ng mga acid sa mga basic at amphoteric oxide ay tinalakay sa itaas.

3) Ang pakikipag-ugnayan ng mga acid sa mga asing-gamot ay isang exchange reaction sa pagbuo ng asin at tubig. Ang reaksyong ito ay nagpapatuloy sa pagkumpleto kung ang produkto ng reaksyon ay isang hindi matutunaw o pabagu-bago ng isip na sangkap, o isang mahinang electrolyte.

Ni 2 SiO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 SiO 3

Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 

4) Ang pakikipag-ugnayan ng mga acid sa mga metal ay isang proseso ng oxidation-reduction. Reductant - metal, oxidizing agent - hydrogen ions (non-oxidizing acids: HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 (diluted), H 3 PO 4) o isang anion ng acid residue (oxidizing acids: H 2 SO 4 ( conc), HNO 3(pagtatapos at break)). Ang mga produkto ng reaksyon ng pakikipag-ugnayan ng mga non-oxidizing acid na may mga metal sa serye ng boltahe hanggang sa hydrogen ay asin at hydrogen gas:

Zn+H 2 SO 4(dil) =ZnSO 4 +H 2 

Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 

Ang mga oxidizing acid ay nakikipag-ugnayan sa halos lahat ng mga metal, kabilang ang mga mababang-aktibo (Cu, Hg, Ag), at ang mga produkto ng pagbabawas ng acid anion, asin at tubig ay nabuo:

Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) = CuSO 4 + SO 2  + 2 H 2 O,

Pb + 4HNO 3(conc) = Pb(NO 3) 2 +2NO 2 + 2H 2 O

MGA AMPHOTERIC HYDROXIDE nagpapakita ng acid-base duality: tumutugon sila sa mga acid bilang mga base:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O,

at may mga base - tulad ng mga acid:

Cr(OH) 3 + NaOH = Na (ang reaksyon ay nagaganap sa isang alkali solution);

Cr(OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2 O (ang reaksyon ay nangyayari sa pagitan ng mga solidong sangkap sa panahon ng pagsasanib).

Ang mga amphoteric hydroxides ay bumubuo ng mga asing-gamot na may malalakas na acid at base.

Tulad ng ibang hindi matutunaw na hydroxides, ang amphoteric hydroxides ay nabubulok kapag pinainit sa oxide at tubig:

Be(OH) 2 = BeO+H 2 O.

ASIN– mga ionic compound na binubuo ng mga metal cation (o ammonium) at mga anion ng acid residues. Ang anumang asin ay maaaring ituring bilang isang produkto ng reaksyon ng neutralisasyon ng isang base na may acid. Depende sa ratio ng acid at base, ang mga asing-gamot ay nakuha: karaniwan(ZnSO 4, MgCl 2) – ang produkto ng kumpletong neutralisasyon ng base na may acid, maasim(NaHCO 3, KH 2 PO 4) - na may labis na acid, basic(CuOHCl, AlOHSO 4) – na may labis na base.

Ang mga pangalan ng mga asin ayon sa internasyonal na katawagan ay nabuo mula sa dalawang salita: ang pangalan ng acid anion sa nominative case at ang metal cation sa genitive, na nagpapahiwatig ng antas ng oksihenasyon nito, kung ito ay variable, na may Roman numeral sa panaklong. Halimbawa: Cr 2 (SO 4) 3 – chromium (III) sulfate, AlCl 3 – aluminum chloride. Ang mga pangalan ng acid salts ay nabuo sa pamamagitan ng pagdaragdag ng salita hydro- o dihydro-(depende sa bilang ng mga hydrogen atoms sa hydroanion): Ca(HCO 3) 2 - calcium bikarbonate, NaH 2 PO 4 - sodium dihydrogen phosphate. Ang mga pangalan ng mga pangunahing asin ay nabuo sa pamamagitan ng pagdaragdag ng mga salita hydroxo- o dihydroxo-: (AlOH)Cl 2 – aluminum hydroxychloride, 2 SO 4 – chromium(III) dihydroxosulfate.

Paghahanda at mga katangian ng mga asin

A ) mga kemikal na katangian ng mga asin.

1) Ang pakikipag-ugnayan ng mga asing-gamot sa mga metal ay isang proseso ng pagbabawas ng oksihenasyon. Sa kasong ito, ang metal na matatagpuan sa kaliwa sa serye ng electrochemical ng mga boltahe ay inilipat ang mga kasunod mula sa mga solusyon ng kanilang mga asin:

Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu

Mga metal na alkali at alkalina na lupa huwag gamitin para sa pagbawas ng iba pang mga metal mula sa may tubig na mga solusyon ng kanilang mga asing-gamot, dahil nakikipag-ugnayan sila sa tubig, na nag-aalis ng hydrogen:

2Na+2H 2 O=H 2 +2NaOH.

2) Ang pakikipag-ugnayan ng mga asing-gamot sa mga acid at alkali ay tinalakay sa itaas.

3) Ang pakikipag-ugnayan ng mga asin sa isa't isa sa solusyon ay nangyayari nang hindi maibabalik lamang kung ang isa sa mga produkto ay bahagyang natutunaw na sangkap:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4  + 2NaCl.

4) Hydrolysis ng mga asin - palitan ng tubig ang agnas ng ilang asin. Ang hydrolysis ng mga asin ay tatalakayin nang detalyado sa paksang "electrolytic dissociation".

b) mga paraan ng pagkuha ng mga asin.

Sa pagsasanay sa laboratoryo, ang mga sumusunod na pamamaraan para sa pagkuha ng mga asin ay karaniwang ginagamit, batay sa mga kemikal na katangian ng iba't ibang klase ng mga compound at simpleng sangkap:

1) Pakikipag-ugnayan ng mga metal sa mga di-metal:

Cu+Cl 2 = CuCl 2,

2) Pakikipag-ugnayan ng mga metal sa mga solusyon sa asin:

Fe+CuCl 2 =FeCl 2 +Cu.

3) Pakikipag-ugnayan ng mga metal sa mga acid:

Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 .

4) Pakikipag-ugnayan ng mga acid sa mga base at amphoteric hydroxides:

3HCl+Al(OH) 3 =AlCl 3 +3H 2 O.

5) Pakikipag-ugnayan ng mga acid sa basic at amphoteric oxides:

2HNO 3 +CuO=Cu(NO 3) 2 +2H 2 O.

6) Pakikipag-ugnayan ng mga acid sa mga asing-gamot:

HCl+AgNO 3 =AgCl+HNO 3.

7) Pakikipag-ugnayan ng alkalis sa mga asing-gamot sa solusyon:

3KOH+FeCl 3 =Fe(OH) 3 +3KCl.

8) Interaksyon ng dalawang salts sa solusyon:

NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl.

9) Pakikipag-ugnayan ng alkalis sa acidic at amphoteric oxides:

Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO 3 +H 2 O.

10) Pakikipag-ugnayan ng mga oxide ng iba't ibang uri sa bawat isa:

CaO+CO 2 = CaCO 3.

Ang mga asin ay matatagpuan sa kalikasan sa anyo ng mga mineral at bato, sa isang natunaw na estado sa tubig ng mga karagatan at dagat.

Ang paghahati ng mga base sa mga pangkat ayon sa iba't ibang mga katangian ay ipinakita sa Talahanayan 11.

Talahanayan 11
Pag-uuri ng mga base

Ang lahat ng mga base, maliban sa isang solusyon ng ammonia sa tubig, ay mga solidong sangkap na may iba't ibang kulay. Halimbawa, ang calcium hydroxide Ca(OH) 2 ay puti, tanso (II) hydroxide Cu(OH) 2 kulay asul, nickel (II) hydroxide Ni(OH) 2 Kulay berde, iron (III) hydroxide Fe(OH) 3 pula-kayumanggi, atbp.

Ang isang may tubig na solusyon ng ammonia NH 3 H 2 O, hindi tulad ng iba pang mga base, ay hindi naglalaman ng mga metal na kasyon, ngunit isang kumplikadong single-charge na ammonium cation NH - 4 at umiiral lamang sa solusyon (alam mo ang solusyon na ito bilang ammonia). Madali itong nabubulok sa ammonia at tubig:

Gayunpaman, gaano man kaiba ang mga base, lahat sila ay binubuo ng mga metal ions at hydroxo group, ang bilang nito ay katumbas ng estado ng oksihenasyon ng metal.

Ang lahat ng mga base, at pangunahin ang alkalis (malakas na electrolytes), ay nabuo sa dissociation hydroxide ions OH -, na tumutukoy sa isang bilang ng mga pangkalahatang katangian: sabon sa pagpindot, pagbabago sa kulay ng mga tagapagpahiwatig (litmus, methyl orange at phenolphthalein), pakikipag-ugnayan sa iba pang mga sangkap .

Karaniwang base reaksyon

Ang unang reaksyon (unibersal) ay isinasaalang-alang sa § 38.

Eksperimento sa laboratoryo Blg. 23
Pakikipag-ugnayan ng alkalis sa mga acid

Isulat ang dalawa mga equation ng molekular mga reaksyon, ang kakanyahan nito ay ipinahayag ng sumusunod na ionic equation:

H + + OH - = H 2 O.

Isagawa ang mga reaksyon kung saan nakalikha ka ng mga equation. Tandaan kung anong mga sangkap (maliban sa acid at alkali) ang kailangan para maobserbahan ang mga kemikal na reaksyong ito.

Ang pangalawang reaksyon ay nangyayari sa pagitan ng alkalis at non-metal oxides, na tumutugma sa mga acid, halimbawa,

Sumusunod

atbp.

Kapag ang mga oxide ay nakikipag-ugnayan sa mga base, ang mga asin ng kaukulang mga acid at tubig ay nabuo:

kanin. 141.
Pakikipag-ugnayan ng alkali sa non-metal oxide

Eksperimento sa laboratoryo Blg. 24
Pakikipag-ugnayan ng alkalis sa non-metal oxides

Ulitin ang eksperimento na ginawa mo noon. Ibuhos ang 2-3 ml ng isang malinaw na solusyon ng tubig ng dayap sa isang test tube.

Maglagay ng juice straw dito, na nagsisilbing gas outlet tube. Dahan-dahang ipasa ang hiningang hangin sa pamamagitan ng solusyon. Ano ang iyong inoobserbahan?

Isulat ang molecular at ionic equation para sa reaksyon.

kanin. 142.
Pakikipag-ugnayan ng alkalis sa mga asing-gamot:
a - sa pagbuo ng sediment; b - na may pagbuo ng gas

Ang ikatlong reaksyon ay isang tipikal na reaksyon ng pagpapalitan ng ion at nangyayari lamang kung nagreresulta ito sa isang namuo o gas na inilabas, halimbawa:

Eksperimento sa laboratoryo Blg. 25
Pakikipag-ugnayan ng alkalis sa mga asing-gamot

Sa tatlong test tubes, ibuhos ang 1-2 ml ng mga solusyon ng mga sangkap sa mga pares: 1st test tube - sodium hydroxide at ammonium chloride; 2nd test tube - potassium hydroxide at iron (III) sulfate; 3rd test tube - sodium hydroxide at barium chloride.

Painitin ang mga nilalaman ng 1st test tube at tukuyin ang isa sa mga produkto ng reaksyon sa pamamagitan ng amoy.

Bumuo ng konklusyon tungkol sa posibilidad ng pakikipag-ugnayan ng alkalis sa mga asing-gamot.

Ang mga hindi matutunaw na base ay nabubulok kapag pinainit sa metal oxide at tubig, na hindi karaniwan para sa alkalis, halimbawa:

Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O.

Eksperimento sa laboratoryo Blg. 26
Paghahanda at mga katangian ng hindi matutunaw na mga base

Ibuhos ang 1 ml ng copper (II) sulfate o chloride solution sa dalawang test tubes. Magdagdag ng 3-4 patak ng sodium hydroxide solution sa bawat test tube. Ilarawan ang nabuong copper(II) hydroxide.

Tandaan. Iwanan ang mga test tube na may resultang tanso (II) hydroxide para sa susunod na mga eksperimento.

Buuin ang molekular at ionic equation ang reaksyon na ginawa. Ipahiwatig ang uri ng reaksyon batay sa "bilang at komposisyon ng mga panimulang sangkap at mga produkto ng reaksyon."

Magdagdag ng 1-2 ml ng tanso (II) hydroxide na nakuha sa nakaraang eksperimento sa isa sa mga test tube ng hydrochloric acid. Ano ang iyong inoobserbahan?

Gamit ang isang pipette, ilagay ang 1-2 patak ng nagresultang solusyon sa isang baso o porselana na plato at, gamit ang crucible tongs, maingat na sumingaw ito. Suriin ang mga kristal na nabubuo. Pansinin ang kanilang kulay.

Isulat ang molecular at ionic equation para sa reaksyon. Ipahiwatig ang uri ng reaksyon batay sa "bilang at komposisyon ng mga panimulang materyales at mga produkto ng reaksyon," "paglahok ng isang katalista," at "pagbabago ng isang kemikal na reaksyon."

Painitin ang isa sa mga test tube na may tansong hydroxide () na nakuha nang mas maaga o ibinigay ng guro (Larawan 143). Ano ang iyong inoobserbahan?

kanin. 143.
Pagkabulok ng tanso(II) hydroxide kapag pinainit

Gumuhit ng isang equation para sa reaksyon na isinagawa, ipahiwatig ang kondisyon para sa paglitaw nito at ang uri ng reaksyon batay sa mga katangian na "bilang at komposisyon ng mga panimulang sangkap at mga produkto ng reaksyon", "paglabas o pagsipsip ng init" at "pagbabalik-balik ng isang kemikal reaksyon”.

Mga pangunahing salita at parirala

1. Pag-uuri ng mga base.
2. Mga tipikal na katangian ng mga base: ang kanilang pakikipag-ugnayan sa mga acid, non-metal oxides, salts.
3. Ang isang tipikal na katangian ng mga hindi matutunaw na base ay ang pagkabulok kapag pinainit.
4. Mga kondisyon para sa karaniwang mga base reaksyon.

Magtrabaho sa computer

1. Sumangguni sa elektronikong aplikasyon. Pag-aralan ang materyal ng aralin at kumpletuhin ang mga nakatalagang gawain.
2. Maghanap sa Internet para sa mga email address na maaaring maghatid karagdagang mga mapagkukunan, inilalantad ang nilalaman ng mga keyword at parirala sa talata. Mag-alok ng iyong tulong sa guro sa paghahanda ng bagong aralin - magpadala ng mensahe sa pamamagitan ng mga keyword at mga parirala sa susunod na talata.

Mga tanong at gawain