Mga kemikal na katangian ng mga metal mg p. Paghahanda ng kimika para sa lagnat at komprehensibong edisyon ng dpa

1. Ang mga metal ay tumutugon sa mga di-metal.

2 Ako + n Hal 2 → 2 MeHal n

4Li + O2 = 2Li2O

Ang mga alkali na metal, maliban sa lithium, ay bumubuo ng mga peroxide:

2Na + O 2 = Na 2 O 2

2. Ang mga metal na nauuna sa hydrogen ay tumutugon sa mga acid (maliban sa nitric at sulfuric acid) upang maglabas ng hydrogen

Ako + HCl → asin + H2

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Pb + 2 HCl → PbCl2↓ + H2

3. Ang mga aktibong metal ay tumutugon sa tubig upang bumuo ng alkali at maglalabas ng hydrogen.

2Ako+ 2n H 2 O → 2Me(OH) n + n H 2

Ang produkto ng metal oxidation ay ang hydroxide nito - Me(OH) n (kung saan ang n ay ang oxidation state ng metal).

Halimbawa:

Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

4. Ang katamtamang aktibidad ng mga metal ay tumutugon sa tubig kapag pinainit upang bumuo ng metal oxide at hydrogen.

2Me + nH 2 O → Me 2 O n + nH 2

Ang produkto ng oksihenasyon sa naturang mga reaksyon ay metal oxide Me 2 O n (kung saan ang n ay ang estado ng oksihenasyon ng metal).

3Fe + 4H 2 O → Fe 2 O 3 FeO + 4H 2

5. Ang mga metal pagkatapos ng hydrogen ay hindi tumutugon sa mga solusyon sa tubig at acid (maliban sa mga konsentrasyon ng nitric at sulfur)

6. Ang mga mas aktibong metal ay nagpapalit ng mga hindi gaanong aktibo mula sa mga solusyon ng kanilang mga asin.

CuSO 4 + Zn = Zn SO 4 + Cu

CuSO 4 + Fe = Fe SO 4 + Cu

Mga aktibong metal - sink at bakal - pinalitan ang tanso sa sulfate at nabuo ang mga asing-gamot. Ang zinc at iron ay na-oxidized, at ang tanso ay nabawasan.

7. Ang mga halogens ay tumutugon sa tubig at alkali na solusyon.

Ang fluorine, hindi tulad ng iba pang mga halogen, ay nag-oxidize ng tubig:

2H 2 O+2F 2 = 4HF + O 2 .

sa lamig: Cl2+2KOH=KClO+KCl+H2OCl2+2KOH=KClO+KCl+H2O chloride at hypochlorite ay nabuo

kapag pinainit: 3Cl2+6KOH−→KClO3+5KCl+3H2O3Cl2+6KOH→t,∘CKClO3+5KCl+3H2O loride at chlorate ay nabuo

8 Ang mga aktibong halogens (maliban sa fluorine) ay humalili sa mga hindi gaanong aktibong halogen mula sa mga solusyon ng kanilang mga asin.

9. Ang mga halogen ay hindi tumutugon sa oxygen.

10. Ang mga amphoteric metal (Al, Be, Zn) ay tumutugon sa mga solusyon ng alkalis at acids.

3Zn+4H2SO4= 3 ZnSO4+S+4H2O

11. Ang Magnesium ay tumutugon sa carbon dioxide at silicon oxide.

2Mg + CO2 = C + 2MgO

SiO2+2Mg=Si+2MgO

12. Ang mga alkali metal (maliban sa lithium) ay bumubuo ng mga peroxide na may oxygen.

2Na + O 2 = Na 2 O 2

3. Pag-uuri ng mga inorganikong compound

Mga simpleng sangkap – mga sangkap na ang mga molekula ay binubuo ng mga atomo ng parehong uri (mga atomo ng parehong elemento). Sa mga reaksiyong kemikal hindi sila mabulok upang bumuo ng iba pang mga sangkap.

Mga kumplikadong sangkap (o mga compound ng kemikal) ay mga sangkap na ang mga molekula ay binubuo ng mga atomo ng iba't ibang uri (mga atomo ng iba't ibang elemento ng kemikal). Sa mga reaksiyong kemikal, nabubulok sila upang bumuo ng maraming iba pang mga sangkap.

Ang mga simpleng sangkap ay nahahati sa dalawang malalaking grupo: mga metal at di-metal.

Mga metal – isang pangkat ng mga elemento na may mga katangiang metal na katangian: ang mga solido (maliban sa mercury) ay may metal na kinang, mahusay na konduktor ng init at kuryente, malleable (bakal (Fe), tanso (Cu), aluminyo (Al), mercury ( Hg), ginto (Au), pilak (Ag), atbp.).

Mga hindi metal – isang pangkat ng mga elemento: solid, likido (bromine) at gas na mga sangkap na walang metal na kinang, mga insulator, at marupok.

At ang mga kumplikadong sangkap, sa turn, ay nahahati sa apat na grupo, o mga klase: mga oxide, base, acid at asin.

Mga oksido - ito ay mga kumplikadong sangkap na ang mga molekula ay kinabibilangan ng mga atomo ng oxygen at ilang iba pang sangkap.

Grounds - ito ay mga kumplikadong sangkap kung saan ang mga metal na atom ay konektado sa isa o higit pang hydroxyl group.

Mula sa punto ng view ng teorya ng electrolytic dissociation, ang mga base ay kumplikadong mga sangkap, ang dissociation kung saan sa isang may tubig na solusyon ay gumagawa ng mga metal cations (o NH4 +) at hydroxide anions OH-.

Mga asido - ito ay mga kumplikadong sangkap na ang mga molekula ay kinabibilangan ng mga atomo ng hydrogen na maaaring palitan o palitan ng mga atomo ng metal.

Mga asin - ito ay mga kumplikadong sangkap na ang mga molekula ay binubuo ng mga metal na atom at acidic na residues. Ang asin ay produkto ng bahagyang o kumpletong pagpapalit ng mga atomo ng hydrogen ng isang acid sa isang metal.

Mga katangian ng pagpapanumbalik- ito ang mga pangunahing katangian ng kemikal na katangian ng lahat ng mga metal. Ipinakikita nila ang kanilang mga sarili sa pakikipag-ugnayan sa iba't ibang uri ng mga ahente ng oxidizing, kabilang ang mga ahente ng oxidizing mula sa kapaligiran. Sa pangkalahatan, ang pakikipag-ugnayan ng isang metal sa mga ahente ng oxidizing ay maaaring ipahayag sa pamamagitan ng sumusunod na pamamaraan:

Ako + Oxidizing agent" Ako(+X),

Kung saan ang (+X) ay ang positibong estado ng oksihenasyon ng Me.

Mga halimbawa ng metal oxidation.

Fe + O 2 → Fe(+3) 4Fe + 3O 2 = 2 Fe 2 O 3

Ti + I 2 → Ti(+4) Ti + 2I 2 = TiI 4

Zn + H + → Zn(+2) Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2

Mga kemikal na katangian ng mga metal: pakikipag-ugnayan sa oxygen, halogens, sulfur at kaugnayan sa tubig, acids, salts.

Ang mga kemikal na katangian ng mga metal ay tinutukoy ng kakayahan ng kanilang mga atomo na madaling magbigay ng mga electron mula sa isang panlabas na antas ng enerhiya, na nagiging mga positibong sisingilin na mga ion. Kaya, sa mga reaksiyong kemikal, ang mga metal ay nagpapatunay na masiglang mga ahente ng pagbabawas. Ito ang kanilang pangunahing karaniwang katangian ng kemikal.

Ang kakayahang mag-abuloy ng mga electron ay nag-iiba-iba sa mga atomo ng mga indibidwal na elementong metal. Kung mas madaling ibigay ng metal ang mga electron nito, mas aktibo ito, at mas masigla itong tumutugon sa iba pang mga sangkap. Batay sa pananaliksik, ang lahat ng mga metal ay inayos sa pagkakasunud-sunod ng pagbaba ng aktibidad. Ang seryeng ito ay unang iminungkahi ng natitirang siyentipiko na si N. N. Beketov. Ang serye ng aktibidad ng mga metal na ito ay tinatawag ding serye ng displacement ng mga metal o ang serye ng electrochemical ng mga boltahe ng metal. Mukhang ganito:

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Sa tulong ng seryeng ito matutuklasan mo kung aling metal ang aktibo sa iba. Ang seryeng ito ay naglalaman ng hydrogen, na hindi isang metal. Ang mga nakikitang katangian nito ay kinuha para sa paghahambing bilang isang uri ng zero.

Ang pagkakaroon ng mga katangian ng pagbabawas ng mga ahente, ang mga metal ay tumutugon sa iba't ibang mga ahente ng oxidizing, lalo na sa mga di-metal. Ang mga metal ay tumutugon sa oxygen sa ilalim ng normal na mga kondisyon o kapag pinainit upang bumuo ng mga oxide, halimbawa:

2Mg0 + O02 = 2Mg+2O-2

Sa reaksyong ito, ang mga atomo ng magnesiyo ay na-oxidized at ang mga atomo ng oxygen ay nabawasan. Ang mga marangal na metal sa dulo ng serye ay tumutugon sa oxygen. Ang mga reaksyon na may mga halogens ay aktibong nagaganap, halimbawa, ang pagkasunog ng tanso sa murang luntian:

Cu0 + Cl02 = Cu+2Cl-2

Ang mga reaksyon sa asupre ay kadalasang nangyayari kapag pinainit, halimbawa:

Fe0 + S0 = Fe+2S-2

Ang mga aktibong metal, na nasa serye ng aktibidad ng mga metal sa Mg, ay tumutugon sa tubig upang bumuo ng alkali at hydrogen:

2Na0 + 2H+2O → 2Na+OH + H02

Ang mga metal na katamtamang aktibidad mula sa Al hanggang H2 ay tumutugon sa tubig sa ilalim ng mas matinding mga kondisyon at bumubuo ng mga oxide at hydrogen:

Pb0 + H+2O Mga kemikal na katangian ng mga metal: pakikipag-ugnayan sa oxygen Pb+2O + H02.

Ang kakayahan ng isang metal na mag-react sa mga acid at salts sa solusyon ay depende rin sa posisyon nito sa displacement series ng mga metal. Ang mga metal sa lumilipat na hilera ng mga metal sa kaliwa ng hydrogen ay kadalasang nag-aalis (nagbabawas) ng hydrogen mula sa mga dilute na acid, habang ang mga metal na matatagpuan sa kanan ng hydrogen ay hindi pinapalitan ito. Kaya, ang zinc at magnesium ay tumutugon sa mga solusyon sa acid, naglalabas ng hydrogen at bumubuo ng mga asing-gamot, ngunit ang tanso ay hindi tumutugon.

Mg0 + 2H+Cl → Mg+2Cl2 + H02

Zn0 + H+2SO4 → Zn+2SO4 + H02.

Ang mga atomo ng metal sa mga reaksyong ito ay mga ahente ng pagbabawas, at ang mga ion ng hydrogen ay mga ahente ng oxidizing.

Ang mga metal ay tumutugon sa mga asin sa mga may tubig na solusyon. Inililipat ng mga aktibong metal ang hindi gaanong aktibong mga metal mula sa komposisyon ng mga asin. Maaari itong matukoy sa pamamagitan ng serye ng aktibidad ng mga metal. Ang mga produkto ng reaksyon ay isang bagong asin at isang bagong metal. Kaya, kung ang isang bakal na plato ay nahuhulog sa isang solusyon ng tanso (II) sulpate, pagkatapos ng ilang oras ang tanso ay ilalabas dito sa anyo ng isang pulang patong:

Fe0 + Cu+2SO4 → Fe+2SO4 + Cu0.

Ngunit kung ang isang pilak na plato ay nahuhulog sa isang solusyon ng tanso (II) sulpate, kung gayon walang reaksyon na magaganap:

Ag + CuSO4 ≠ .

Upang maisagawa ang mga naturang reaksyon, hindi ka maaaring gumamit ng mga metal na masyadong aktibo (mula sa lithium hanggang sodium) na maaaring tumugon sa tubig.

Samakatuwid, ang mga metal ay may kakayahang tumugon sa mga di-metal, tubig, acid at asin. Sa lahat ng mga kasong ito, ang mga metal ay na-oxidized at nagpapababa ng mga ahente. Upang mahulaan ang kurso ng mga reaksiyong kemikal na kinasasangkutan ng mga metal, dapat gumamit ng isang serye ng displacement ng mga metal.

Ang Group IIA ay naglalaman lamang ng mga metal - Be (beryllium), Mg (magnesium), Ca (calcium), Sr (strontium), Ba (barium) at Ra (radium). Ang mga kemikal na katangian ng unang kinatawan ng pangkat na ito - beryllium - ay higit na naiiba sa mga kemikal na katangian ng iba pang mga elemento ng pangkat na ito. Ang mga kemikal na katangian nito sa maraming paraan ay mas katulad ng aluminyo kaysa sa iba pang mga metal ng Group IIA (tinatawag na "diagonal na pagkakapareho"). Magnesium, sa mga kemikal na katangian nito, ay kapansin-pansing naiiba sa Ca, Sr, Ba at Ra, ngunit mayroon pa ring mas katulad na mga katangian ng kemikal sa kanila kaysa sa beryllium. Dahil sa makabuluhang pagkakatulad sa mga kemikal na katangian ng calcium, strontium, barium at radium, sila ay pinagsama sa isang pamilya na tinatawag na alkaline earth mga metal.

Lahat ng elemento ng pangkat IIA ay nabibilang s-mga elemento, i.e. naglalaman ng lahat ng kanilang mga valence electron sa s-sublevel Kaya, ang elektronikong pagsasaayos ng panlabas na elektronikong layer ng lahat ng elemento ng kemikal ng pangkat na ito ay may anyo ns 2 , Saan n– bilang ng panahon kung saan matatagpuan ang elemento.

Dahil sa mga kakaibang katangian ng elektronikong istraktura ng mga metal ng pangkat IIA, ang mga elementong ito, bilang karagdagan sa zero, ay maaari lamang magkaroon ng isang solong estado ng oksihenasyon na katumbas ng +2. Ang mga simpleng sangkap na nabuo ng mga elemento ng pangkat IIA, kapag nakikilahok sa anumang mga reaksiyong kemikal, ay may kakayahang oksihenasyon lamang, i.e. mag-abuloy ng mga electron:

Ako 0 – 2e — → Ako +2

Ang kaltsyum, strontium, barium at radium ay may napakataas na chemical reactivity. Ang mga simpleng sangkap na nabuo sa kanila ay napakalakas na mga ahente ng pagbabawas. Ang Magnesium ay isa ring malakas na ahente ng pagbabawas. Ang aktibidad ng pagbabawas ng mga metal ay sumusunod sa mga pangkalahatang batas ng pana-panahong batas ng D.I. Mendeleev at tumaas pababa sa subgroup.

Pakikipag-ugnayan sa mga simpleng sangkap

may oxygen

Kung walang pag-init, ang beryllium at magnesium ay hindi tumutugon sa alinman sa atmospheric oxygen o purong oxygen dahil sa ang katunayan na sila ay natatakpan ng manipis na mga proteksiyon na pelikula na binubuo ng BeO at MgO oxides, ayon sa pagkakabanggit. Ang kanilang pag-iimbak ay hindi nangangailangan ng anumang mga espesyal na pamamaraan ng proteksyon mula sa hangin at kahalumigmigan, hindi katulad ng mga metal na alkaline earth, na nakaimbak sa ilalim ng isang layer ng likidong hindi gumagalaw sa kanila, kadalasang kerosene.

Be, Mg, Ca, Sr, kapag sinunog sa oxygen, bumubuo ng mga oxide ng komposisyon na MeO, at Ba - isang pinaghalong barium oxide (BaO) at barium peroxide (BaO 2):

2Mg + O2 = 2MgO

2Ca + O2 = 2CaO

2Ba + O 2 = 2BaO

Ba + O 2 = BaO 2

Dapat pansinin na kapag ang mga alkaline earth metal at magnesium ay nasusunog sa hangin, ang isang side reaction ng mga metal na ito na may air nitrogen ay nangyayari din, bilang isang resulta kung saan, bilang karagdagan sa mga compound ng mga metal na may oxygen, nitride na may pangkalahatang formula na Me 3 N 2 ay nabuo din.

may mga halogens

Ang Beryllium ay tumutugon sa mga halogens lamang sa mataas na temperatura, at ang natitirang bahagi ng Group IIA na mga metal - nasa temperatura ng silid:

Mg + I 2 = MgI 2 – Magnesium iodide

Ca + Br 2 = CaBr 2 – calcium bromide

Ba + Cl 2 = BaCl 2 – barium chloride

na may mga di-metal ng mga pangkat IV–VI

Ang lahat ng mga metal ng pangkat IIA ay tumutugon kapag pinainit sa lahat ng mga nonmetals ng mga pangkat IV-VI, ngunit depende sa posisyon ng metal sa grupo, pati na rin ang aktibidad ng mga nonmetals, ang iba't ibang antas ng pag-init ay kinakailangan. Dahil ang beryllium ay ang pinaka-chemically inert sa lahat ng pangkat ng IIA na mga metal, kapag isinasagawa ang mga reaksyon nito sa mga di-metal, kinakailangan ang makabuluhang paggamit. O mas mataas na temperatura.

Dapat pansinin na ang reaksyon ng mga metal na may carbon ay maaaring bumuo ng mga carbide ng iba't ibang kalikasan. May mga karbida na nabibilang sa methanides at karaniwang itinuturing na derivatives ng methane, kung saan ang lahat ng hydrogen atoms ay pinapalitan ng metal. Ang mga ito, tulad ng methane, ay naglalaman ng carbon sa -4 na estado ng oksihenasyon, at kapag sila ay na-hydrolyzed o nakikipag-ugnayan sa mga non-oxidizing acid, ang isa sa mga produkto ay methane. Mayroon ding isa pang uri ng carbides - acetylenides, na naglalaman ng C 2 2- ion, na talagang isang fragment ng molekula ng acetylene. Ang mga karbida tulad ng acetylenides, sa hydrolysis o pakikipag-ugnayan sa mga non-oxidizing acid, ay bumubuo ng acetylene bilang isa sa mga produkto ng reaksyon. Ang uri ng carbide - methanide o acetylenide - na nakuha kapag ang isang partikular na metal ay tumutugon sa carbon ay depende sa laki ng metal cation. Ang mga metal ions na may maliit na radius ay kadalasang bumubuo ng metanides, at ang mas malalaking ions ay bumubuo ng acetylenides. Sa kaso ng mga metal ng pangalawang pangkat, ang methanide ay nakuha sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng beryllium sa carbon:

Ang natitirang mga metal ng pangkat II A ay bumubuo ng mga acetylenides na may carbon:

Sa silikon, ang mga metal ng pangkat IIA ay bumubuo ng mga silicides - mga compound ng uri ng Me 2 Si, na may nitrogen - nitride (Me 3 N 2), na may phosphorus - phosphides (Me 3 P 2):

may hydrogen

Lahat ng alkaline earth metal ay tumutugon sa hydrogen kapag pinainit. Upang ang magnesiyo ay tumugon sa hydrogen, ang pag-init nang nag-iisa, tulad ng sa kaso ng mga alkaline na metal na lupa, ay hindi sapat bilang karagdagan sa mataas na temperatura, kinakailangan din ang pagtaas ng presyon ng hydrogen. Ang Beryllium ay hindi tumutugon sa hydrogen sa anumang kondisyon.

Pakikipag-ugnayan sa mga kumplikadong sangkap

may tubig

Ang lahat ng alkaline earth metal ay aktibong tumutugon sa tubig upang bumuo ng alkalis (natutunaw na metal hydroxides) at hydrogen. Ang Magnesium ay tumutugon lamang sa tubig kapag pinakuluan dahil sa katotohanan na kapag pinainit, ang proteksiyon na oxide film na MgO ay natutunaw sa tubig. Sa kaso ng beryllium, ang protective oxide film ay masyadong lumalaban: ang tubig ay hindi tumutugon dito kapag kumukulo o kahit na sa mainit na temperatura:

na may mga non-oxidizing acid

Ang lahat ng mga metal ng pangunahing subgroup ng pangkat II ay tumutugon sa mga non-oxidizing acid, dahil sila ay nasa serye ng aktibidad sa kaliwa ng hydrogen. Sa kasong ito, ang isang asin ng kaukulang acid at hydrogen ay nabuo. Mga halimbawa ng reaksyon:

Be + H 2 SO 4 (diluted) = BeSO 4 + H 2

Mg + 2HBr = MgBr 2 + H 2

Ca + 2CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Ca + H 2

na may mga oxidizing acid

− diluted na nitric acid

Ang lahat ng mga metal ng pangkat IIA ay tumutugon sa dilute na nitric acid. Sa kasong ito, ang mga produktong pagbabawas, sa halip na hydrogen (tulad ng sa kaso ng non-oxidizing acids), ay nitrogen oxides, pangunahin ang nitrogen oxide (I) (N 2 O), at sa kaso ng mataas na dilute na nitric acid, ammonium. nitrate (NH 4 NO 3):

4Ca + 10HNO3 ( razb .) = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

4Mg + 10HNO3 (masyadong malabo)= 4Mg(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

− puro nitric acid

Ang puro nitric acid sa ordinaryong (o mababang) temperatura ay nagpapasibo ng beryllium, i.e. hindi tumutugon dito. Kapag kumukulo, ang reaksyon ay posible at nagpapatuloy nang nakararami alinsunod sa equation:

Magnesium at alkaline earth metals ay tumutugon sa concentrated nitric acid upang bumuo ng malawak na hanay ng iba't ibang produkto ng nitrogen reduction.

− puro sulfuric acid

Ang Beryllium ay na-passivated na may puro sulfuric acid, i.e. ay hindi tumutugon dito sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ngunit ang reaksyon ay nangyayari sa kumukulo at humahantong sa pagbuo ng beryllium sulfate, sulfur dioxide at tubig:

Be + 2H 2 SO 4 → BeSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Ang barium ay na-passivated din ng concentrated sulfuric acid dahil sa pagbuo ng insoluble na barium sulfate, ngunit tumutugon dito kapag pinainit;

Ang natitirang mga metal ng pangunahing pangkat IIA ay tumutugon sa puro sulfuric acid sa anumang kondisyon, kabilang ang malamig. Ang pagbabawas ng asupre ay maaaring mangyari sa SO 2, H 2 S at S depende sa aktibidad ng metal, temperatura ng reaksyon at konsentrasyon ng acid:

Mg + H2SO4 ( conc. .) = MgSO 4 + SO 2 + H 2 O

3Mg + 4H 2 SO 4 ( conc. .) = 3MgSO 4 + S↓ + 4H 2 O

4Ca + 5H 2 SO 4 ( conc. .) = 4CaSO 4 +H 2 S + 4H 2 O

may alkalis

Ang magnesium at alkaline earth metals ay hindi nakikipag-ugnayan sa alkalis, at ang beryllium ay madaling tumutugon kapwa sa alkali solution at sa anhydrous alkalis sa panahon ng pagsasanib. Bukod dito, kapag ang isang reaksyon ay isinasagawa sa isang may tubig na solusyon, ang tubig ay nakikilahok din sa reaksyon, at ang mga produkto ay tetrahydroxoberyllates ng alkali o alkaline earth metals at hydrogen gas:

Be + 2KOH + 2H 2 O = H 2 + K 2 - Potassium tetrahydroxoberyllate

Kapag nagsasagawa ng isang reaksyon na may isang solidong alkali sa panahon ng pagsasanib, ang mga beryllate ng alkali o alkaline earth na mga metal at hydrogen ay nabuo.

Be + 2KOH = H 2 + K 2 BeO 2 - potassium beryllate

na may mga oxide

Ang mga alkaline earth metal, gayundin ang magnesium, ay maaaring mabawasan ang mga hindi gaanong aktibong metal at ilang mga nonmetals mula sa kanilang mga oxide kapag pinainit, halimbawa:

Ang paraan ng pagbabawas ng mga metal mula sa kanilang mga oxide na may magnesium ay tinatawag na magnesium.

Una sa lahat, tandaan na ang mga metal ay karaniwang nahahati sa tatlong grupo:

1) Mga reaktibong metal: Kasama sa mga metal na ito ang lahat ng alkali metal, alkaline earth metal, pati na ang magnesium at aluminum.

2) Mga metal ng intermediate na aktibidad: kabilang dito ang mga metal na matatagpuan sa pagitan ng aluminyo at hydrogen sa serye ng aktibidad.

3) Mga mababang-aktibong metal: mga metal na matatagpuan sa serye ng aktibidad sa kanan ng hydrogen.

Una sa lahat, kailangan mong tandaan na ang mga mababang-aktibong metal (i.e. ang mga matatagpuan pagkatapos ng hydrogen) ay hindi tumutugon sa tubig sa ilalim ng anumang mga kondisyon.

Ang alkali at alkaline earth na mga metal ay tumutugon sa tubig sa ilalim ng anumang mga kondisyon (kahit na sa ordinaryong temperatura at sa malamig), at ang reaksyon ay sinamahan ng paglabas ng hydrogen at pagbuo ng metal hydroxide. Halimbawa:

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2

Ang magnesiyo, dahil sa ang katunayan na ito ay natatakpan ng isang proteksiyon na oxide film, ay tumutugon sa tubig lamang kapag pinakuluan. Kapag pinainit sa tubig, ang oxide film na binubuo ng MgO ay nawasak at ang magnesium sa ilalim ay nagsisimulang tumugon sa tubig. Sa kasong ito, ang reaksyon ay sinamahan din ng paglabas ng hydrogen at pagbuo ng metal hydroxide, na, gayunpaman, sa kaso ng magnesium ay hindi matutunaw:

Mg + 2H 2 O = Mg(OH) 2 ↓ + H 2

Ang aluminyo, tulad ng magnesiyo, ay natatakpan ng isang protective oxide film, ngunit sa kasong ito ay hindi ito masisira sa pamamagitan ng pagkulo. Upang alisin ito, alinman sa mekanikal na paglilinis (na may ilang uri ng nakasasakit) o ​​ang kemikal na pagkasira nito na may alkali, ang mga solusyon ng mercury salt o ammonium salt ay kinakailangan:

2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2

Ang mga metal na katamtamang aktibidad ay tumutugon sa tubig kapag ito ay nasa estado ng sobrang init na singaw ng tubig. Ang metal mismo ay dapat na pinainit sa isang pulang-mainit na temperatura (mga 600-800 o C). Hindi tulad ng mga aktibong metal, ang mga metal na may intermediate na aktibidad ay tumutugon sa tubig upang bumuo ng mga metal oxide sa halip na mga hydroxides. Ang produktong pagbabawas sa kasong ito ay hydrogen.