Pangalan ng Hbr acid. Mga pangalan ng pinakamahalagang acid at ang kanilang mga asin

Pag-uuri ng mga di-organikong sangkap na may mga halimbawa ng mga compound

Ngayon suriin natin ang scheme ng pag-uuri na ipinakita sa itaas nang mas detalyado.

Tulad ng nakikita natin, una sa lahat, ang lahat ng mga di-organikong sangkap ay nahahati sa simple lang At kumplikado:

Mga simpleng sangkap Ito ay mga sangkap na nabuo ng mga atomo ng isang elementong kemikal lamang. Halimbawa, ang mga simpleng sangkap ay hydrogen H2, oxygen O2, iron Fe, carbon C, atbp.

Kabilang sa mga simpleng sangkap ay mayroong mga metal, hindi metal At noble gas:

Mga metal nabuo sa pamamagitan ng mga elemento ng kemikal na matatagpuan sa ibaba ng boron-astatine diagonal, pati na rin ang lahat ng mga elemento na matatagpuan sa mga pangkat sa gilid.

Mga noble gas nabuo ng mga kemikal na elemento ng pangkat VIIIA.

Mga hindi metal ay nabuo ayon sa pagkakabanggit ng mga elemento ng kemikal na matatagpuan sa itaas ng boron-astatine diagonal, maliban sa lahat ng mga elemento ng side subgroups at noble gases na matatagpuan sa pangkat VIIIA:

Ang mga pangalan ng mga simpleng sangkap ay madalas na nag-tutugma sa mga pangalan ng mga elemento ng kemikal kung saan ang mga atomo ay nabuo mula sa kanila. Gayunpaman, para sa maraming mga elemento ng kemikal ang kababalaghan ng allotropy ay laganap. Allotropy ay ang phenomenon kapag ang isa elemento ng kemikal may kakayahang bumuo ng ilang mga simpleng sangkap. Halimbawa, sa kaso ng kemikal na elemento ng oxygen, ang pagkakaroon ng mga molekular na compound na may mga formula O 2 at O ​​3. Ang unang sangkap ay karaniwang tinatawag na oxygen sa parehong paraan tulad ng kemikal na elemento na ang mga atomo nito ay nabuo, at ang pangalawang sangkap (O 3) ay karaniwang tinatawag na ozone. Ang simpleng sangkap na carbon ay maaaring mangahulugan ng alinman sa mga allotropic na pagbabago nito, halimbawa, brilyante, grapayt o fullerenes. Ang simpleng sangkap na phosphorus ay maaaring maunawaan bilang mga allotropic modification nito, tulad ng white phosphorus, red phosphorus, black phosphorus.

Mga kumplikadong sangkap

Mga kumplikadong sangkap ay mga sangkap na nabuo ng mga atomo ng dalawa o higit pang elementong kemikal.

Halimbawa, ang mga kumplikadong sangkap ay ammonia NH 3, sulpuriko acid H 2 SO 4, slaked lime Ca(OH) 2 at hindi mabilang iba pa.

Kabilang sa mahirap mga di-organikong sangkap Mayroong 5 pangunahing klase, lalo na ang mga oxide, base, amphoteric hydroxides, acids at salts:

Mga oksido - kumplikadong mga sangkap na nabuo ng dalawang elemento ng kemikal, ang isa ay oxygen sa estado ng oksihenasyon -2.

Ang pangkalahatang pormula ng mga oksido ay maaaring isulat bilang E x O y, kung saan ang E ay ang simbolo ng isang elemento ng kemikal.

Nomenclature ng mga oxide

Ang pangalan ng oxide ng isang elemento ng kemikal ay batay sa prinsipyo:

Halimbawa:

Fe 2 O 3 - iron (III) oxide; CuO—tanso(II) oksido; N 2 O 5 - nitric oxide (V)

Madalas mong mahahanap ang impormasyon na ang valency ng isang elemento ay ipinahiwatig sa mga panaklong, ngunit hindi ito ang kaso. Kaya, halimbawa, ang estado ng oksihenasyon ng nitrogen N 2 O 5 ay +5, at ang valence, na kakaiba, ay apat.

Kung ang isang elemento ng kemikal ay may isang positibong estado ng oksihenasyon sa mga compound, kung gayon ang estado ng oksihenasyon ay hindi ipinahiwatig. Halimbawa:

Na 2 O - sodium oxide; H 2 O - hydrogen oxide; ZnO - zinc oxide.

Pag-uuri ng mga oxide

Ang mga oxide, ayon sa kanilang kakayahang bumuo ng mga asin kapag nakikipag-ugnayan sa mga acid o base, ay nahahati nang naaayon sa bumubuo ng asin At hindi bumubuo ng asin.

Mayroong ilang mga hindi bumubuo ng asin na mga oksido; Ang listahan ng mga non-salt-forming oxides ay dapat tandaan: CO, SiO, N 2 O, NO.

Ang mga oxide na bumubuo ng asin, naman, ay nahahati sa basic, acidic At amphoteric.

Mga pangunahing oksido ay yaong mga oxide na, kapag tumutugon sa mga acid (o acidic oxides), ay bumubuo ng mga asin. Kabilang sa mga pangunahing oxide ang mga metal oxide sa estado ng oksihenasyon na +1 at +2, maliban sa mga oxide na BeO, ZnO, SnO, PbO.

Mga acidic na oksido Ito ay mga oxide na, kapag tumutugon sa mga base (o mga pangunahing oksido), ay bumubuo ng mga asin. Ang acidic oxides ay halos lahat ng oxides ng non-metal maliban sa non-salt-forming CO, NO, N 2 O, SiO, pati na rin ang lahat ng metal oxides sa mataas na oxidation states (+5, +6 at +7).

Mga amphoteric oxide ay tinatawag na mga oxide na maaaring tumugon sa parehong mga acid at base, at bilang resulta ng mga reaksyong ito ay bumubuo sila ng mga asin. Ang ganitong mga oxide ay nagpapakita ng isang dual acid-base na kalikasan, iyon ay, maaari nilang ipakita ang mga katangian ng parehong acidic at basic oxides. Kasama sa mga amphoteric oxide ang mga metal oxide sa mga estado ng oksihenasyon na +3, +4, pati na rin ang mga oxide na BeO, ZnO, SnO, at PbO bilang mga eksepsiyon.

Ang ilang mga metal ay maaaring bumuo ng lahat ng tatlong uri ng mga oxide na bumubuo ng asin. Halimbawa, binubuo ng chromium ang pangunahing oxide CrO, ang amphoteric oxide Cr 2 O 3 at ang acidic oxide CrO 3.

Tulad ng nakikita mo, ang mga katangian ng acid-base ng mga metal oxide ay direktang nakasalalay sa antas ng oksihenasyon ng metal sa oksido: kaysa mas maraming degree oksihenasyon, mas malinaw ang mga acidic na katangian.

Grounds

Grounds - mga compound na may formula na Me(OH) x, kung saan x kadalasang katumbas ng 1 o 2.

Pag-uuri ng mga base

Ang mga base ay inuri ayon sa bilang ng mga pangkat ng hydroxyl sa isang yunit ng istruktura.

Mga base na may isang pangkat ng hydroxo, i.e. type MeOH ang tawag mga base ng monoacid, na may dalawang pangkat ng hydroxo, i.e. i-type ang Me(OH) 2, ayon sa pagkakabanggit, diacid atbp.

Ang mga base ay nahahati din sa natutunaw (alkalis) at hindi matutunaw.

Kasama sa mga alkalies ang eksklusibong hydroxides ng alkali at alkaline earth na mga metal, pati na rin ang thallium hydroxide TlOH.

Nomenclature ng mga base

Ang pangalan ng pundasyon ay batay sa sumusunod na prinsipyo:

Halimbawa:

Fe(OH) 2 - iron (II) hydroxide,

Cu(OH) 2 - tanso (II) hydroxide.

Sa mga kaso kung saan ang metal sa mga kumplikadong sangkap ay may patuloy na estado ng oksihenasyon, hindi kinakailangan na ipahiwatig ito. Halimbawa:

NaOH - sodium hydroxide,

Ca(OH) 2 - calcium hydroxide, atbp.

Mga asido

Mga asido - kumplikadong mga sangkap na ang mga molekula ay naglalaman ng mga atomo ng hydrogen na maaaring palitan ng isang metal.

Ang pangkalahatang pormula ng mga acid ay maaaring isulat bilang H x A, kung saan ang H ay mga atomo ng hydrogen na maaaring palitan ng isang metal, at ang A ay ang acidic na nalalabi.

Halimbawa, ang mga acid ay kinabibilangan ng mga compound tulad ng H2SO4, HCl, HNO3, HNO2, atbp.

Pag-uuri ng mga acid

Ayon sa bilang ng mga hydrogen atom na maaaring mapalitan ng isang metal, ang mga acid ay nahahati sa:

- O mga base acid: HF, HCl, HBr, HI, HNO 3 ;

- d mga pangunahing acid: H 2 SO 4, H 2 SO 3, H 2 CO 3;

- T mga rehobasic acid: H 3 PO 4 , H 3 BO 3 .

Dapat pansinin na ang bilang ng mga atomo ng hydrogen sa kaso ng mga organikong acid ay madalas na hindi sumasalamin sa kanilang pangunahing. Halimbawa, ang acetic acid na may formula na CH 3 COOH, sa kabila ng pagkakaroon ng 4 na hydrogen atoms sa molekula, ay hindi tetra- ngunit monobasic. Ang basicity ng mga organic na acid ay tinutukoy ng bilang ng mga carboxyl group (-COOH) sa molekula.

Gayundin, batay sa pagkakaroon ng oxygen sa mga molecule, ang mga acid ay nahahati sa oxygen-free (HF, HCl, HBr, atbp.) at oxygen-containing (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4, atbp.) . Ang mga acid na naglalaman ng oxygen ay tinatawag din oxoacids.

Maaari kang magbasa nang higit pa tungkol sa pag-uuri ng mga acid.

Nomenclature ng acids at acid residues

Ang sumusunod na listahan ng mga pangalan at formula ng mga acid at acid residues ay isang dapat-matuto.

Sa ilang mga kaso, ang ilang mga sumusunod na panuntunan ay maaaring gawing mas madali ang pagsasaulo.

Tulad ng makikita mula sa talahanayan sa itaas, ang pagbuo ng mga sistematikong pangalan ng mga oxygen-free acid ay ang mga sumusunod:

Halimbawa:

HF—hydrofluoric acid;

HCl-hydrochloric acid;

Ang H 2 S ay hydrosulfide acid.

Ang mga pangalan ng acidic residues ng oxygen-free acids ay batay sa prinsipyo:

Halimbawa, Cl - - chloride, Br - - bromide.

Ang mga pangalan ng mga acid na naglalaman ng oxygen ay nakuha sa pamamagitan ng pagdaragdag ng iba't ibang mga suffix at mga pagtatapos sa pangalan ng elementong bumubuo ng acid. Halimbawa, kung ang elementong bumubuo ng acid sa isang acid na naglalaman ng oxygen ay may pinakamataas na estado ng oksihenasyon, kung gayon ang pangalan ng naturang acid ay itinayo tulad ng sumusunod:

Halimbawa, sulfuric acid H 2 S +6 O 4, chromic acid H 2 Cr +6 O 4.

Ang lahat ng mga acid na naglalaman ng oxygen ay maaari ding mauri bilang acid hydroxides dahil naglalaman ang mga ito ng mga hydroxyl group (OH). Halimbawa, makikita ito mula sa mga sumusunod na graphical na formula ng ilang mga acid na naglalaman ng oxygen:

Kaya, ang sulfuric acid ay maaaring tawaging sulfur (VI) hydroxide, nitric acid - nitrogen (V) hydroxide, phosphoric acid - phosphorus (V) hydroxide, atbp. Sa kasong ito, ang numero sa mga bracket ay nagpapakilala sa antas ng oksihenasyon ng elementong bumubuo ng acid. Ang variant na ito ng mga pangalan ng mga acid na naglalaman ng oxygen ay maaaring mukhang hindi pangkaraniwan sa marami, ngunit paminsan-minsan ang mga naturang pangalan ay matatagpuan sa tunay KIMakh Unified State Examination sa kimika sa mga gawain sa pag-uuri ng mga di-organikong sangkap.

Amphoteric hydroxides

Amphoteric hydroxides - metal hydroxides na nagpapakita ng dual nature, i.e. may kakayahang magpakita ng parehong mga katangian ng mga acid at mga katangian ng mga base.

Ang mga metal hydroxide sa mga estado ng oksihenasyon na +3 at +4 ay amphoteric (gaya ng mga oxide).

Gayundin, bilang mga eksepsiyon, ang amphoteric hydroxides ay kinabibilangan ng mga compound na Be(OH) 2, Zn(OH) 2, Sn(OH) 2 at Pb(OH) 2, sa kabila ng estado ng oksihenasyon ng metal sa mga ito +2.

Para sa amphoteric hydroxides ng tri- at ​​tetravalent na mga metal, ang pagkakaroon ng ortho- at meta-form ay posible, na naiiba sa bawat isa ng isang molekula ng tubig. Halimbawa, ang aluminum(III) hydroxide ay maaaring umiral sa ortho form na Al(OH)3 o ang meta form na AlO(OH) (metahydroxide).

Dahil, tulad ng nabanggit na, ang amphoteric hydroxides ay nagpapakita ng parehong mga katangian ng mga acid at mga katangian ng mga base, ang kanilang pormula at pangalan ay maaari ding isulat sa ibang paraan: alinman bilang isang base o bilang isang acid. Halimbawa:

Mga asin

Halimbawa, ang mga asin ay kinabibilangan ng mga compound tulad ng KCl, Ca(NO 3) 2, NaHCO 3, atbp.

Ang kahulugan na ipinakita sa itaas ay naglalarawan sa komposisyon ng karamihan sa mga asin, gayunpaman, may mga asin na hindi nahuhulog sa ilalim nito. Halimbawa, sa halip na mga metal na kasyon, ang asin ay maaaring maglaman ng mga ammonium cation o mga organikong derivative nito. Yung. Kasama sa mga asin ang mga compound tulad ng, halimbawa, (NH 4) 2 SO 4 (ammonium sulfate), + Cl - (methyl ammonium chloride), atbp.

Pag-uuri ng mga asin

Sa kabilang banda, ang mga asin ay maaaring ituring bilang mga produkto ng pagpapalit ng hydrogen cations H + sa isang acid sa iba pang mga cation, o bilang mga produkto ng pagpapalit ng hydroxide ions sa mga base (o amphoteric hydroxides) sa iba pang mga anion.

Sa kumpletong kapalit, ang tinatawag na karaniwan o normal asin. Halimbawa, na may kumpletong pagpapalit ng mga hydrogen cations sa sulfuric acid na may sodium cations, isang average (normal) na asin Na 2 SO 4 ay nabuo, at may kumpletong pagpapalit ng mga hydroxide ions sa base Ca (OH) 2 na may acidic residues ng nitrate ions. , ang isang karaniwang (normal) na asin ay nabuo Ca(NO3)2.

Ang mga asin na nakuha sa pamamagitan ng hindi kumpletong pagpapalit ng mga hydrogen cation sa isang dibasic (o higit pa) acid na may mga metal cation ay tinatawag na acidic. Kaya, kapag ang mga hydrogen cation sa sulfuric acid ay hindi ganap na pinalitan ng mga sodium cation, ang acid salt NaHSO 4 ay nabuo.

Ang mga asin na nabuo sa pamamagitan ng hindi kumpletong pagpapalit ng mga hydroxide ions sa dalawang acid (o higit pa) na mga base ay tinatawag na mga base. O malakas na asin. Halimbawa, kapag ang mga hydroxide ions sa base Ca(OH) 2 ay hindi ganap na napapalitan ng mga nitrate ions, isang base ang nabuo. O malinaw na asin Ca(OH)NO3.

Ang mga asin na binubuo ng mga cation ng dalawang magkaibang metal at anion ng acidic residues ng isang acid lamang ay tinatawag dobleng asin. Kaya, halimbawa, ang mga dobleng asing-gamot ay KNaCO 3, KMgCl 3, atbp.

Kung ang isang asin ay nabuo sa pamamagitan ng isang uri ng mga cation at dalawang uri ng acidic residues, ang mga naturang asin ay tinatawag na halo-halong. Halimbawa, ang mga halo-halong asin ay ang mga compound na Ca(OCl)Cl, CuBrCl, atbp.

Mayroong mga asing-gamot na hindi nahuhulog sa ilalim ng kahulugan ng mga asing-gamot bilang mga produkto ng pagpapalit ng mga hydrogen cation sa mga acid na may mga metal na cation o mga produkto ng pagpapalit ng mga hydroxide ions sa mga base na may mga anion ng acidic residues. Ito ay mga kumplikadong asin. Halimbawa, ang mga kumplikadong asin ay sodium tetrahydroxozincate at tetrahydroxoaluminate na may mga formula na Na 2 at Na, ayon sa pagkakabanggit. Ang mga kumplikadong asin ay kadalasang makikilala sa iba sa pamamagitan ng pagkakaroon ng mga square bracket sa formula. Gayunpaman, kailangan mong maunawaan na upang ang isang substansiya ay maiuri bilang asin, dapat itong maglaman ng ilang mga kasyon maliban sa (o sa halip na) H +, at ang mga anion ay dapat maglaman ng ilang mga anion maliban sa (o sa halip na) OH - . Kaya, halimbawa, ang tambalang H2 ay hindi kabilang sa klase ng mga kumplikadong asing-gamot, dahil kapag ito ay naghiwalay mula sa mga cation, tanging ang mga hydrogen cation na H + ang naroroon sa solusyon. Batay sa uri ng dissociation, ang sangkap na ito ay dapat na maiuri bilang isang oxygen-free complex acid. Gayundin, ang tambalang OH ay hindi nabibilang sa mga asing-gamot, dahil ang tambalang ito ay binubuo ng mga cation + at hydroxide ions OH -, i.e. dapat itong ituring na isang komprehensibong pundasyon.

Nomenclature ng mga asin

Nomenclature ng medium at acid salts

Ang pangalan ng daluyan at acidic na mga asing-gamot ay batay sa prinsipyo:

Kung ang estado ng oksihenasyon ng isang metal sa mga kumplikadong sangkap ay pare-pareho, kung gayon hindi ito ipinahiwatig.

Ang mga pangalan ng acid residues ay ibinigay sa itaas kapag isinasaalang-alang ang nomenclature ng acids.

Halimbawa,

Na 2 SO 4 - sodium sulfate;

NaHSO 4 - sodium hydrogen sulfate;

CaCO 3 - calcium carbonate;

Ca(HCO 3) 2 - calcium bikarbonate, atbp.

Nomenclature ng mga pangunahing asin

Ang mga pangalan ng mga pangunahing asin ay batay sa prinsipyo:

Halimbawa:

(CuOH) 2 CO 3 - tanso (II) hydroxycarbonate;

Fe(OH) 2 NO 3 - iron (III) dihydroxonitrate.

Nomenclature ng mga kumplikadong asin

Ang katawagan ng mga kumplikadong compound ay mas kumplikado, at para sa pagpasa sa Unified State Exam Hindi mo kailangang malaman ang tungkol sa nomenclature ng mga kumplikadong asin.

Dapat mong pangalanan ang mga kumplikadong asing-gamot na nakuha sa pamamagitan ng pagtugon sa mga solusyon sa alkali amphoteric hydroxides. Halimbawa:

*Ang parehong mga kulay sa formula at pangalan ay nagpapahiwatig ng mga kaukulang elemento ng formula at pangalan.

Mga walang kuwentang pangalan ng mga di-organikong sangkap

Ang ibig sabihin ng mga walang kuwentang pangalan ay ang mga pangalan ng mga sangkap na hindi nauugnay o mahinang nauugnay sa kanilang komposisyon at istraktura. Ang mga walang kuwentang pangalan ay tinutukoy, bilang panuntunan, alinman sa makasaysayang mga kadahilanan o sa pamamagitan ng pisikal o kemikal na mga katangian ng mga compound na ito.

Listahan ng mga walang kuwentang pangalan ng mga di-organikong sangkap na kailangan mong malaman:

Ang mga acid ay mga kemikal na compound na may kakayahang mag-donate ng isang de-koryenteng sisingilin na hydrogen ion (cation) at tumatanggap din ng dalawang nag-uugnay na electron, na nagreresulta sa pagbuo ng isang covalent bond.

Sa artikulong ito titingnan natin ang mga pangunahing acid na pinag-aaralan sa gitnang paaralan. mga paaralang sekondarya, at marami ring natutunan interesanteng kaalaman tungkol sa iba't ibang mga acid. Magsimula na tayo.

Mga asido: mga uri

Sa kimika, maraming iba't ibang mga asido na may iba't ibang katangian. Nakikilala ng mga chemist ang mga acid sa pamamagitan ng kanilang oxygen content, volatility, solubility sa tubig, lakas, stability, at kung nabibilang sila sa organic o inorganic na klase ng mga kemikal na compound. Sa artikulong ito titingnan natin ang isang talahanayan na nagpapakita ng pinakasikat na mga acid. Tutulungan ka ng talahanayan na matandaan ang pangalan ng acid at ang kemikal na formula nito.

Kaya, ang lahat ay malinaw na nakikita. Ipinapakita ng talahanayang ito ang pinakasikat industriya ng kemikal mga acid. Tutulungan ka ng talahanayan na matandaan ang mga pangalan at formula nang mas mabilis.

Hydrogen sulfide acid

Ang H 2 S ay hydrosulfide acid. Ang kakaiba nito ay nakasalalay sa katotohanan na ito ay isang gas din. Ang hydrogen sulfide ay napakahina na natutunaw sa tubig, at nakikipag-ugnayan din sa maraming mga metal. Ang hydrogen sulfide acid ay kabilang sa pangkat ng mga "mahina na acid", mga halimbawa kung saan isasaalang-alang natin sa artikulong ito.

Ang H 2 S ay may bahagyang matamis na lasa at napakalakas din ng amoy ng bulok na itlog. Sa kalikasan, ito ay matatagpuan sa natural o bulkan na mga gas, at ito ay inilabas din sa panahon ng pagkabulok ng protina.

Ang mga katangian ng mga acid ay napaka-magkakaibang kahit na ang isang acid ay kailangang-kailangan sa industriya, maaari itong maging lubhang nakakapinsala sa kalusugan ng tao. Ang acid na ito ay lubhang nakakalason sa mga tao. Kapag ang isang maliit na halaga ng hydrogen sulfide ay nalalanghap, ang isang tao ay nakakaranas ng pananakit ng ulo, matinding pagduduwal at pagkahilo. Kung ang isang tao ay humihinga malaking bilang ng H 2 S, maaari itong humantong sa mga seizure, coma o kahit na agarang kamatayan.

Sulfuric acid

Ang H 2 SO 4 ay isang malakas na sulfuric acid, na ipinakilala sa mga bata sa mga aralin sa kimika sa ika-8 baitang. Ang mga kemikal na acid tulad ng sulfuric acid ay napakalakas na ahente ng oxidizing. Ang H 2 SO 4 ay gumaganap bilang isang ahente ng oxidizing sa maraming mga metal, pati na rin ang mga pangunahing oksido.

Ang H 2 SO 4 ay nagdudulot ng mga kemikal na paso kapag nadikit ito sa balat o damit, ngunit hindi ito kasing lason ng hydrogen sulfide.

Nitric acid

Ang mga malakas na acid ay napakahalaga sa ating mundo. Mga halimbawa ng naturang mga acid: HCl, H 2 SO 4, HBr, HNO 3. Ang HNO 3 ay isang kilalang nitric acid. Nakakita ito ng malawak na aplikasyon sa industriya, pati na rin sa agrikultura. Ginagamit ito sa paggawa ng iba't ibang pataba, sa alahas, sa paglilimbag ng litrato, sa paggawa ng mga gamot at tina, gayundin sa industriya ng militar.

Ang mga kemikal na acid tulad ng nitric acid ay lubhang nakakapinsala sa katawan. Ang mga singaw ng HNO 3 ay nag-iiwan ng mga ulser, nagiging sanhi ng matinding pamamaga at pangangati ng respiratory tract.

Nitrous acid

Ang nitrous acid ay madalas na nalilito sa nitric acid, ngunit may pagkakaiba sa pagitan nila. Ang katotohanan ay ito ay mas mahina kaysa sa nitrogen, mayroon itong ganap na magkakaibang mga katangian at epekto sa katawan ng tao.

Ang HNO 2 ay natagpuan ang malawak na aplikasyon sa industriya ng kemikal.

Hydrofluoric acid

Ang hydrofluoric acid (o hydrogen fluoride) ay isang solusyon ng H 2 O na may HF. Ang acid formula ay HF. Ang hydrofluoric acid ay aktibong ginagamit sa industriya ng aluminyo. Ito ay ginagamit upang matunaw ang silicates, etch silicon at silicate glass.

Ang hydrogen fluoride ay lubhang nakakapinsala sa katawan ng tao at, depende sa konsentrasyon nito, ay maaaring maging isang banayad na narcotic. Kung ito ay nakipag-ugnayan sa balat, sa una ay walang mga pagbabago, ngunit pagkatapos ng ilang minuto ay maaaring lumitaw ang isang matinding sakit at pagkasunog ng kemikal. Ang hydrofluoric acid ay lubhang nakakapinsala sa kapaligiran.

Hydrochloric acid

Ang HCl ay hydrogen chloride at isang malakas na acid. Ang hydrogen chloride ay nagpapanatili ng mga katangian ng mga acid na kabilang sa pangkat ng mga malakas na acid. Ang acid ay transparent at walang kulay sa hitsura, ngunit umuusok sa hangin. Ang hydrogen chloride ay malawakang ginagamit sa industriya ng metalurhiko at pagkain.

Ang acid na ito ay nagdudulot ng mga kemikal na paso, ngunit ang pagpasok sa mga mata ay lalong mapanganib.

Phosphoric acid

Ang Phosphoric acid (H 3 PO 4) ay isang mahinang acid sa mga katangian nito. Ngunit kahit na ang mga mahinang acid ay maaaring magkaroon ng mga katangian ng mga malakas. Halimbawa, ang H 3 PO 4 ay ginagamit sa industriya upang maibalik ang bakal mula sa kalawang. Bilang karagdagan, ang phosphoric (o orthophosphoric) acid ay malawakang ginagamit sa agrikultura - maraming iba't ibang mga pataba ang ginawa mula dito.

Ang mga katangian ng mga acid ay halos magkapareho - halos bawat isa sa kanila ay lubhang nakakapinsala sa katawan ng tao, ang H 3 PO 4 ay walang pagbubukod. Halimbawa, ang acid na ito ay nagdudulot din ng matinding pagkasunog ng kemikal, pagdurugo ng ilong, at pagkaputol ng ngipin.

Carbonic acid

Ang H 2 CO 3 ay isang mahinang asido. Ito ay nakukuha sa pamamagitan ng pagtunaw ng CO 2 (carbon dioxide) sa H 2 O (tubig). Ang carbonic acid ay ginagamit sa biology at biochemistry.

Densidad ng iba't ibang mga acid

Ang density ng mga acid ay sumasakop sa isang mahalagang lugar sa teoretikal at praktikal na mga bahagi ng kimika. Sa pamamagitan ng pag-alam sa density, maaari mong matukoy ang konsentrasyon ng isang partikular na acid, malutas ang mga problema sa pagkalkula ng kemikal, at magdagdag ng tamang dami ng acid upang makumpleto ang reaksyon. Ang density ng anumang acid ay nagbabago depende sa konsentrasyon. Halimbawa, mas mataas ang porsyento ng konsentrasyon, mas mataas ang density.

Pangkalahatang katangian ng mga acid

Ganap na lahat ng mga acid ay (iyon ay, binubuo sila ng ilang mga elemento ng periodic table), at kinakailangang kasama nila ang H (hydrogen) sa kanilang komposisyon. Susunod na titingnan natin kung alin ang karaniwan:

1. Ang lahat ng mga acid na naglalaman ng oxygen (sa pormula kung saan ang O ay naroroon) ay bumubuo ng tubig sa pagkabulok, at gayundin ang mga walang oxygen ay nabubulok sa mga simpleng sangkap(halimbawa, ang 2HF ay nabubulok sa F 2 at H 2).
2. Ang mga oxidizing acid ay tumutugon sa lahat ng mga metal sa serye ng aktibidad ng metal (mga matatagpuan lamang sa kaliwa ng H).
3. Nakikipag-ugnayan sila sa iba't ibang mga asin, ngunit sa mga nabuo lamang ng isang mas mahinang acid.

Ayon sa kanilang sarili pisikal na katangian Ang mga acid ay naiiba nang husto sa bawat isa. Pagkatapos ng lahat, maaari silang magkaroon ng amoy o hindi, at maging sa iba't ibang mga pisikal na estado: likido, puno ng gas at kahit solid. Ang mga solid acid ay lubhang kawili-wiling pag-aralan. Mga halimbawa ng naturang mga acid: C 2 H 2 0 4 at H 3 BO 3.

Konsentrasyon

Ang konsentrasyon ay isang halaga na tumutukoy sa dami ng komposisyon ng anumang solusyon. Halimbawa, madalas na kailangan ng mga chemist na matukoy kung gaano karaming purong sulfuric acid ang naroroon sa dilute acid H 2 SO 4. Upang gawin ito, nagbuhos sila ng isang maliit na halaga ng dilute acid sa isang tasa ng pagsukat, timbangin ito, at tinutukoy ang konsentrasyon gamit ang isang tsart ng density. Ang konsentrasyon ng mga acid ay malapit na nauugnay sa density, madalas, kapag tinutukoy ang konsentrasyon, may mga problema sa pagkalkula kung saan kailangan mong matukoy ang porsyento ng purong acid sa isang solusyon.

Pag-uuri ng lahat ng mga acid ayon sa bilang ng mga H atom sa kanilang kemikal na formula

Ang isa sa mga pinakasikat na klasipikasyon ay ang paghahati ng lahat ng mga acid sa monobasic, dibasic at, nang naaayon, mga tribasic acid. Mga halimbawa ng monobasic acid: HNO 3 (nitric), HCl (hydrochloric), HF (hydrofluoric) at iba pa. Ang mga acid na ito ay tinatawag na monobasic, dahil ang mga ito ay naglalaman lamang ng isang H atom Mayroong maraming mga naturang acid, imposibleng matandaan ang bawat isa. Kailangan mo lamang tandaan na ang mga acid ay inuri din ayon sa bilang ng mga H atom sa kanilang komposisyon. Ang mga dibasic acid ay tinukoy nang katulad. Mga halimbawa: H 2 SO 4 (sulphuric), H 2 S (hydrogen sulfide), H 2 CO 3 (coal) at iba pa. Tribasic: H 3 PO 4 (phosphoric).

Pangunahing pag-uuri ng mga acid

Ang isa sa mga pinakasikat na klasipikasyon ng mga acid ay ang kanilang paghahati sa oxygen-containing at oxygen-free. Paano maaalala, nang hindi nalalaman ang pormula ng kemikal ng isang sangkap, na ito ay isang acid na naglalaman ng oxygen?

Ang lahat ng mga acid na walang oxygen ay kulang sa mahalagang elementong O - oxygen, ngunit naglalaman ang mga ito ng H. Samakatuwid, ang salitang "hydrogen" ay palaging nakakabit sa kanilang pangalan. Ang HCl ay isang H 2 S - hydrogen sulfide.

Ngunit maaari ka ring sumulat ng isang pormula batay sa mga pangalan ng mga acid na naglalaman ng acid. Halimbawa, kung ang bilang ng mga O atomo sa isang sangkap ay 4 o 3, kung gayon ang suffix -n-, pati na rin ang pagtatapos -aya-, ay palaging idinaragdag sa pangalan:

• H 2 SO 4 - asupre (bilang ng mga atomo - 4);
• H 2 SiO 3 - silikon (bilang ng mga atomo - 3).

Kung ang sangkap ay may mas mababa sa tatlong atomo ng oxygen o tatlo, kung gayon ang suffix -ist- ay ginagamit sa pangalan:

• HNO 2 - nitrogenous;
• H 2 SO 3 - sulfurous.

Pangkalahatang pag-aari

Ang lahat ng mga acid ay lasa ng maasim at kadalasan ay bahagyang metal. Ngunit may iba pang mga katulad na katangian na isasaalang-alang natin ngayon.

May mga substance na tinatawag na indicators. Ang mga tagapagpahiwatig ay nagbabago ng kanilang kulay, o ang kulay ay nananatili, ngunit ang lilim nito ay nagbabago. Ito ay nangyayari kapag ang mga tagapagpahiwatig ay apektado ng iba pang mga sangkap, tulad ng mga acid.

Ang isang halimbawa ng pagbabago ng kulay ay isang pamilyar na produkto tulad ng tsaa, at lemon acid. Kapag ang lemon ay idinagdag sa tsaa, ang tsaa ay unti-unting nagsisimulang lumiwanag. Ito ay dahil sa ang katunayan na ang lemon ay naglalaman ng sitriko acid.

May iba pang mga halimbawa. Ang Litmus, na kulay lila sa isang neutral na kapaligiran, ay nagiging pula kapag idinagdag ang hydrochloric acid.

Kapag ang mga tensyon ay nasa serye ng pag-igting bago ang hydrogen, ang mga bula ng gas ay inilabas - H. Gayunpaman, kung ang isang metal na nasa serye ng pag-igting pagkatapos ng H ay inilagay sa isang test tube na may acid, kung gayon walang reaksyon na magaganap, walang magiging ebolusyon ng gas. Kaya, ang tanso, pilak, mercury, platinum at ginto ay hindi tutugon sa mga acid.

Sa artikulong ito, sinuri namin ang pinakasikat na mga kemikal na acid, pati na rin ang kanilang mga pangunahing katangian at pagkakaiba.

Ito ay mga sangkap na naghihiwalay sa mga solusyon upang bumuo ng mga hydrogen ions.

Ang mga asido ay inuri ayon sa kanilang lakas, sa kanilang pagkabasa, at sa pagkakaroon o kawalan ng oxygen sa acid.

Sa pamamagitan ng lakasAng mga acid ay nahahati sa malakas at mahina. Ang pinakamahalagang malakas na acid ay nitric HNO 3, sulfuric H2SO4, at hydrochloric HCl.

Ayon sa pagkakaroon ng oxygen makilala sa pagitan ng mga acid na naglalaman ng oxygen ( HNO3, H3PO4 atbp.) at mga acid na walang oxygen ( HCl, H 2 S, HCN, atbp.).

Sa pamamagitan ng basicity, ibig sabihin. Ayon sa bilang ng mga atomo ng hydrogen sa isang molekula ng acid na maaaring mapalitan ng mga atomo ng metal upang makabuo ng asin, ang mga asido ay nahahati sa monobasic (halimbawa, HNO 3, HCl), dibasic (H 2 S, H 2 SO 4), tribasic (H 3 PO 4), atbp.

Ang mga pangalan ng mga acid na walang oxygen ay nagmula sa pangalan ng non-metal na may pagdaragdag ng pagtatapos -hydrogen: HCl - hydrochloric acid, H2S e - hydroselenic acid, HCN - hydrocyanic acid.

Ang mga pangalan ng mga acid na naglalaman ng oxygen ay nabuo din mula sa pangalan ng Ruso ng kaukulang elemento kasama ang pagdaragdag ng salitang "acid". Sa kasong ito, ang pangalan ng acid kung saan ang elemento ay nasa pinakamataas na estado ng oksihenasyon ay nagtatapos sa "naya" o "ova", halimbawa, H2SO4 - sulfuric acid, HClO4 - perchloric acid, H3AsO4 - arsenic acid. Sa isang pagbawas sa antas ng oksihenasyon ng elementong bumubuo ng acid, nagbabago ang mga pagtatapos sa sumusunod na pagkakasunud-sunod: "ovate" ( HClO3 - perchloric acid), "solid" ( HClO2 - chlorous acid), "ovate" ( H O Cl - hypochlorous acid). Kung ang isang elemento ay bumubuo ng mga acid habang nasa dalawang estado ng oksihenasyon lamang, kung gayon ang pangalan ng acid na tumutugma sa pinakamababang estado ng oksihenasyon ng elemento ay tumatanggap ng nagtatapos na "iste" ( HNO3 - Nitric acid, HNO2 - nitrous acid).

Talahanayan - Ang pinakamahalagang mga acid at ang kanilang mga asin

Pagkuha ng mga acid

1. Ang mga acid na walang oxygen ay maaaring makuha sa pamamagitan ng direktang kumbinasyon ng mga di-metal na may hydrogen:

H 2 + Cl 2 → 2HCl,

H 2 + S H 2 S.

2. Ang mga acid na naglalaman ng oxygen ay kadalasang maaaring makuha sa pamamagitan ng direktang pagsasama ng mga acid oxide sa tubig:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4,

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3,

P 2 O 5 + H 2 O = 2 HPO 3.

3. Ang parehong oxygen-free at oxygen-containing acid ay maaaring makuha sa pamamagitan ng exchange reactions sa pagitan ng salts at iba pang acids:

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS,

CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.

4. Sa ilang mga kaso, maaaring gamitin ang mga reaksiyong redox upang makagawa ng mga acid:

H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4,

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

Mga kemikal na katangian ng mga acid

1. Ang pinaka-katangiang katangian ng kemikal ng mga acid ay ang kanilang kakayahang tumugon sa mga base (pati na rin ang basic at amphoteric oxides) na may pagbuo ng mga asing-gamot, halimbawa:

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

2HNO 3 + FeO = Fe(NO 3) 2 + H 2 O,

2 HCl + ZnO = ZnCl 2 + H 2 O.

2. Ang kakayahang makipag-ugnayan sa ilang mga metal sa serye ng boltahe hanggang sa hydrogen, sa paglabas ng hydrogen:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2,

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.

3. Sa mga asin, kung ang isang bahagyang natutunaw na asin o pabagu-bago ng isip ay nabuo:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 +2SO 2+ 2H 2 O.

Tandaan na ang mga polybasic acid ay naghihiwalay nang sunud-sunod, at ang kadalian ng paghihiwalay sa bawat hakbang ay bumababa samakatuwid, para sa mga polybasic acid, sa halip na mga katamtamang asing-gamot, ang mga acidic na asing-gamot ay kadalasang nabubuo (sa kaso ng labis na reaksyon ng acid):

Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.

4. Ang isang espesyal na kaso ng pakikipag-ugnayan ng acid-base ay ang reaksyon ng mga acid na may mga tagapagpahiwatig, na humahantong sa isang pagbabago sa kulay, na matagal nang ginagamit para sa qualitative detection ng mga acid sa mga solusyon. Kaya, ang litmus ay nagbabago ng kulay sa isang acidic na kapaligiran sa pula.

5. Kapag pinainit, ang mga acid na naglalaman ng oxygen ay nabubulok sa oxide at tubig (mas mabuti sa pagkakaroon ng isang ahente ng pag-alis ng tubig P 2 O 5 ):

H 2 SO 4 = H 2 O + SO 3,

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2.

M.V. Andryukhova, L.N. Borodina

Mga asido- kumplikadong mga sangkap na binubuo ng isa o higit pang mga hydrogen atom na maaaring palitan ng mga metal na atom at acidic residues.

Pag-uuri ng mga acid

1. Sa bilang ng mga hydrogen atoms: bilang ng mga atomo ng hydrogen ( n ) ay tumutukoy sa basicity ng mga acids:

n= 1 monobase

n= 2 base

n= 3 tribase

2. Sa pamamagitan ng komposisyon:

a) Talaan ng mga acid na naglalaman ng oxygen, mga residue ng acid at kaukulang mga acid oxide:

b) Talaan ng mga acid na walang oxygen

Mga pisikal na katangian ng mga acid

Maraming mga acid, tulad ng sulfuric, nitric, at hydrochloric, ay walang kulay na likido. Ang mga solid acid ay kilala rin: orthophosphoric, metaphosphoric HPO 3, boric H 3 BO 3 . Halos lahat ng mga acid ay natutunaw sa tubig. Ang isang halimbawa ng isang hindi matutunaw na acid ay silicic acid H2SiO3 . Ang mga solusyon sa acid ay may maasim na lasa. Halimbawa, maraming prutas ang binibigyan ng maasim na lasa ng mga acid na taglay nito. Samakatuwid ang mga pangalan ng mga acid: sitriko, malic, atbp.

Mga pamamaraan para sa paggawa ng mga acid

Mga kemikal na katangian ng mga acid

1. Baguhin ang kulay ng mga indicator

2. Mag-react sa mga metal sa serye ng aktibidad hanggang sa H 2

(maliban. HNO 3 -Nitric acid)

Video "Pakikipag-ugnayan ng mga acid sa mga metal"

Ako + ACID = ASIN + H 2 (r. pagpapalit)

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

3. May mga basic (amphoteric) oxides - mga metal oxide

Video "Pakikipag-ugnayan ng mga metal oxide na may mga acid"

Fur x O y + ACID = SALT + H 2 O (palitan ang ruble)

4. React na may mga base – reaksyon ng neutralisasyon

ACID + BASE= SALT+ H 2 O (palitan ang ruble)

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

5. React sa mga salts ng mahina, volatile acids - kung ang acid ay bumubuo, namuo o nag-evolve ng gas:

2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (conc.) = Na 2 SO 4 + 2HCl ( R . palitan )

Video "Pakikipag-ugnayan ng mga acid na may mga asing-gamot"

6. Pagkabulok ng mga acid na naglalaman ng oxygen kapag pinainit

(maliban. H 2 KAYA 4 ; H 3 P.O. 4 )

ASID = ACID OXIDE + TUBIG (r. pagpapalawak)

Tandaan!Mga hindi matatag na acid (carbonic at sulfurous acid) - nabubulok sa gas at tubig:

H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2

Hydrogen sulfide acid sa mga produkto inilabas bilang gas:

CaS + 2HCl = H 2 S+CaCl2

TAKDANG ARALIN

No. 1. Ipamahagi ang mga kemikal na formula ng mga acid sa isang talahanayan. Bigyan sila ng mga pangalan:

LiOH, Mn 2 O 7, CaO, Na 3 PO 4, H 2 S, MnO, Fe (OH) 3, Cr 2 O 3, HI, HClO 4, HBr, CaCl 2, Na 2 O, HCl, H 2 SO 4, HNO 3, HMnO 4, Ca (OH) 2, SiO 2, Mga Acid

maasim-

katutubo

Naglalaman ng oxygen

nalulusaw

hindi matutunaw

isa-

basic

dalawang-basic

tatlong-basic

No. 2. Isulat ang mga equation ng reaksyon:

Ca+HCl

Na+H2SO4

Al+H2S

Ca + H3PO4
Pangalanan ang mga produkto ng reaksyon.

No. 3. Isulat ang mga equation ng reaksyon at pangalanan ang mga produkto:

Na 2 O + H 2 CO 3

ZnO + HCl

CaO + HNO3

Fe 2 O 3 + H 2 SO 4

No. 4. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyon ng mga acid na may mga base at asin:

KOH + HNO3

NaOH + H2SO3

Ca(OH) 2 + H 2 S

Al(OH) 3 + HF

HCl + Na 2 SiO 3

H2SO4 + K2CO3

HNO3 + CaCO3

Pangalanan ang mga produkto ng reaksyon.

MGA PAGSASANAY

Tagapagsanay No. 1. "Formula at pangalan ng mga acid"

Tagapagsanay Blg. 2. "Pagtatatag ng sulat: acid formula - oxide formula"

Mga pag-iingat sa kaligtasan - Pangunang lunas sa kaso ng acid contact sa balat

Mga pag-iingat sa kaligtasan -

Mga asido ay mga kumplikadong sangkap na ang mga molekula ay kinabibilangan ng mga atomo ng hydrogen na maaaring palitan o palitan ng mga atomo ng metal at isang residue ng acid.

Batay sa pagkakaroon o kawalan ng oxygen sa molekula, ang mga acid ay nahahati sa naglalaman ng oxygen(H 2 SO 4 sulfuric acid, H 2 SO 3 sulfurous acid, HNO 3 nitric acid, H 3 PO 4 phosphoric acid, H 2 CO 3 carbonic acid, H 2 SiO 3 silicic acid) at walang oxygen(HF hydrofluoric acid, HCl hydrochloric acid ( hydrochloric acid), HBr hydrobromic acid, HI hydroiodic acid, H 2 S hydrosulfide acid).

Depende sa bilang ng mga hydrogen atoms sa acid molecule, ang mga acid ay monobasic (na may 1 H atom), dibasic (na may 2 H atoms) at tribasic (na may 3 H atoms). Halimbawa, ang nitric acid HNO 3 ay monobasic, dahil ang molekula nito ay naglalaman ng isang hydrogen atom, sulfuric acid H 2 SO 4 – dibasic, atbp.

Napakakaunting mga inorganic compound na naglalaman ng apat na hydrogen atoms na maaaring palitan ng isang metal.

Ang bahagi ng isang acid molecule na walang hydrogen ay tinatawag na acid residue.

Acidic residues maaaring binubuo ng isang atom (-Cl, -Br, -I) - ito ay mga simpleng acidic residues, o maaari silang binubuo ng isang grupo ng mga atoms (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - ito ay kumplikadong residues.

Sa mga may tubig na solusyon, sa panahon ng mga reaksyon ng palitan at pagpapalit, ang mga acidic na nalalabi ay hindi nawasak:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Ang salitang anhydride nangangahulugang anhydrous, iyon ay, isang acid na walang tubig. Halimbawa,

H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Ang mga anoxic acid ay walang anhydride.

Ang mga acid ay nakuha ang kanilang pangalan mula sa pangalan ng acid-forming element (acid-forming agent) na may pagdaragdag ng mga pagtatapos na "naya" at mas madalas na "vaya": H 2 SO 4 - sulfuric; H 2 SO 3 – karbon; H 2 SiO 3 – silikon, atbp.

Ang elemento ay maaaring bumuo ng ilang mga oxygen acid. Sa kasong ito, ang ipinahiwatig na mga pagtatapos sa mga pangalan ng mga acid ay kapag ang elemento ay nagpapakita ng isang mas mataas na valency (ang acid molecule ay naglalaman ng isang mataas na nilalaman ng oxygen atoms). Kung ang elemento ay nagpapakita ng mas mababang valence, ang pagtatapos sa pangalan ng acid ay magiging "walang laman": HNO 3 - nitric, HNO 2 - nitrogenous.

Ang mga acid ay maaaring makuha sa pamamagitan ng pagtunaw ng anhydride sa tubig. Kung ang anhydride ay hindi matutunaw sa tubig, ang acid ay maaaring makuha sa pamamagitan ng pagkilos ng isa pang mas malakas na acid sa asin ng kinakailangang acid. Ang pamamaraang ito ay tipikal para sa parehong oxygen at oxygen-free acids. Ang mga acid na walang oxygen ay nakukuha din sa pamamagitan ng direktang synthesis mula sa hydrogen at isang non-metal, na sinusundan ng pagtunaw ng resultang compound sa tubig:

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Ang mga solusyon ng mga nagresultang gas na sangkap na HCl at H 2 S ay mga acid.

Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang mga acid ay umiiral sa parehong likido at solid na estado.

Mga katangian ng kemikal mga acid

Ang mga solusyon sa acid ay kumikilos sa mga tagapagpahiwatig. Ang lahat ng mga acid (maliban sa silicic) ay lubos na natutunaw sa tubig. Mga espesyal na sangkap - pinapayagan ka ng mga tagapagpahiwatig na matukoy ang pagkakaroon ng acid.

Ang mga tagapagpahiwatig ay mga sangkap ng kumplikadong istraktura. Nagbabago sila ng kulay depende sa kanilang pakikipag-ugnayan sa iba't ibang mga kemikal. Sa mga neutral na solusyon mayroon silang isang kulay, sa mga solusyon ng mga base mayroon silang ibang kulay. Kapag nakikipag-ugnayan sa isang acid, binabago nila ang kanilang kulay: ang methyl orange indicator ay nagiging pula, at ang litmus indicator ay nagiging pula din.

Makipag-ugnayan sa mga base na may pagbuo ng tubig at asin, na naglalaman ng hindi nagbabago na residue ng acid (reaksyon ng neutralisasyon):

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Makipag-ugnayan sa mga base oxide sa pagbuo ng tubig at asin (neutralization reaction). Ang asin ay naglalaman ng acid residue ng acid na ginamit sa neutralization reaction:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

Makipag-ugnayan sa mga metal. Para makipag-ugnayan ang mga acid sa mga metal, dapat matugunan ang ilang kundisyon:

1. ang metal ay dapat na sapat na aktibo sa paggalang sa mga acids (sa serye ng aktibidad ng mga metal dapat itong matatagpuan bago ang hydrogen). Ang higit pa sa kaliwa ng isang metal ay nasa serye ng aktibidad, mas matindi itong nakikipag-ugnayan sa mga acid;

2. ang acid ay dapat na sapat na malakas (iyon ay, may kakayahang mag-donate ng hydrogen ions H +).

Kapag tumutulo mga reaksiyong kemikal mga acid na may mga metal, isang asin ay nabuo at ang hydrogen ay inilabas (maliban sa pakikipag-ugnayan ng mga metal na may nitric at puro sulfuric acid):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

May mga tanong pa ba? Gusto mo bang malaman ang higit pa tungkol sa mga acid?
Upang makakuha ng tulong mula sa isang tutor, magparehistro.
Ang unang aralin ay libre!

website, kapag kumukopya ng materyal nang buo o bahagi, kinakailangan ang isang link sa pinagmulan.